Question

（3分）向某鐵粉樣品中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160 g，恰好完全反應(yīng)，樣品中雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸銅反應(yīng)。請(qǐng)結(jié)合下圖提供的數(shù)據(jù)計(jì)算。

（1）a的數(shù)值。
（2）向不飽和濾液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

Answer 1

【解】設(shè)：樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z[
Fe  +  CuSO₄  =  FeSO₄ + Cu
56      160       152    64
x    160g×10%    z      y
x = 5.6g    y = 6.4g    z = 15.2g    ···························1 分
（1）a =" 5.6g" +（6.8g – 6.4g）= 6g       ····························1 分
（2）5.6g + 160g – 6.4g + 40.8g = 200g
15.2g / 200g  × 100%  = 7.6%      ···························1 分
答：（1）a的數(shù)值為6.
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.6%

解析試題分析：發(fā)生的反應(yīng)為Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，已知硫酸銅的質(zhì)量為160g×10%=16g；結(jié)合化學(xué)方程式求出樣品中鐵的質(zhì)量，生成銅的質(zhì)量和生成硫酸亞鐵的質(zhì)量；再結(jié)合題意及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，即可求得.
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算