Question

將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于200g水中配制成溶液，取1/4該溶液，向其中加入20％的氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀（反應方程式為CaCl₂ + Na₂CO₃ ="==" CaCO₃↓+ 2NaCl），所得沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算碳酸鈉粉末的總質(zhì)量及恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

Na₂CO₃粉末總質(zhì)量===84.8g
NaCl%=14.4%

解析試題分析：根據(jù)圖示可知生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為20g，利用化學方程式可計算出參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量從而計算出碳酸鈉的質(zhì)量。該反應生成的溶質(zhì)氯化鈉可利用化學方程式算出，再利用公式計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
設(shè)參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為X，生成的氯化鈉的質(zhì)量為Y，參加反應是氯化鈣的質(zhì)量為Z。
CaCl₂ + Na₂CO₃ ="==" CaCO₃↓+ 2NaCl
111     106      100     117
Z       X         20g      Y
106／100 =X／20g        100／117 =20g／Y      111／100 =z／20g
X=21.2g                   Y=23.4g                 Z=22.2g
那么碳酸鈉的總質(zhì)量=21.2g×4=84.8g
參加反應的氯化鈣溶液的質(zhì)量=22.2g÷20%=111g
反應后溶液的質(zhì)量=21.2g+（200g×0.25）+111g-20g=162.2g
NaCl%="23.4g/162.2g" ×100%=14.4%
答：略
考點：利用化學方程式的計算、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算