【題目】能源的利用與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。
（1）煤燃燒時產(chǎn)生NO2、_____等氣體，這些氣體或氣體在空氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨。
（2）“低碳”是一種生活理念，也是一種生活態(tài)度。下列做法中不符合“低碳”要求的是_____
A 節(jié)約紙張
B 大量使用化石燃料
C 提倡使用節(jié)約技術和節(jié)能產(chǎn)品
D 盡量乘坐公交車
（3）在高溫下，工業(yè)上以赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反應來煉鐵的化學方程式為_____。
（4）在一定條件下，甲烷（CH4）和水反應（未配平）的微觀示意圖如圖所示。
該反應中兩種生成物Z和W的分子個數(shù)比為_____。
【答案】SO2 B 
3：1
【解析】
（1）煤燃燒時產(chǎn)生NO2、SO2等氣體，這些氣體或氣體在空氣中發(fā)生反應后的生成物溶于雨水，會形成酸雨，故填：SO2。
（2）A 、節(jié)約紙張，能節(jié)約資源，減少二氧化碳排放，符合要求,不符合題意。
B 、大量使用化石燃料，增加二氧化碳的排放，不符合要求，符合題意。
C 、提倡使用節(jié)約技術和節(jié)能產(chǎn)品，減少二氧化碳排放，符合要求，不符合題意。
D 、盡量乘坐公交車，能節(jié)約化石能源，減少二氧化碳排放，符合要求,不符合題意。
故選：B。
（3）三氧化二鐵和一氧化碳高溫生成鐵和二氧化碳化學方程式為 ，故填：。
（4）由微觀示意圖可知，X、Y、Z、W分別為CH4、H2O、H2、CO,反應的化學方程式為CH4+H2O
3H2+CO ，故Z和W的分子個數(shù)比為3：1，故填：3：1。
藍天教育暑假優(yōu)化學習系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】同學們在實驗室將5%的NaOH溶液逐滴加入到14g稀硫酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示。請回答：
（1）a點溶液中含有的溶質有 。
（2）當pH＝7時，消耗NaOH的質量為 g。
（3）求恰好完全反應時所得溶液中溶質質量分數(shù) 。（反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體，下圖為該反應的微觀示意圖，其中不同的球代表不同種原子，依次是氧原子、氮原子、碳原子。根據(jù)圖示回答下列問題。
（1）該化學反應_____化合反應（填“屬于”或“不屬于”）；
（2）寫出該反應的化學方程式：_____；
（3）甲、乙、丙、丁四種物質中屬于單質的是_____（寫化學式）；
（4）該反應中甲乙的分子個數(shù)比為_____；
（5）上述反應中，不發(fā)生改變的粒子是_____
填“分子”或“原子”
。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體。
Ⅰ.（制取MgCO33H2O）工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO33H2O的方法如圖1：
（1）沉淀過程得到了MgCO33H2O晶體和氯化鈉的混合物，寫出沉淀過程發(fā)生的化學反應方程式：________________________________________________。
（2）過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______，證明MgCO33H2O沉淀已洗滌干凈的方法是，取最后一次洗滌液，_____________________________，說明已洗凈。
（3）沉淀過程的溶液中鎂離子含量隨時間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到沉淀產(chǎn)物如下表所示。
溫度（℃） | 產(chǎn)物 |
46.95 | MgCO33H2O |
47.95 | MgCO33H2O |
48.95 | MgCO33H2O |
49.95 | Mg5（OH）2（CO3）44H2O |
則沉淀過程選擇的溫度為________，理由是此溫度下，Mg2+沉淀的速率較快，沉淀效率較高，且不會生成其它沉淀。
Ⅱ.（測定MgCO33H2O的純度）
（查閱資料）
a.堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。
b．MgCO33H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。
c．Mg5（OH）2（CO3）44H2O也可以表示為Mg（OH）24 MgCO34H2O，其相對分子質量為466，能與硫酸反應生成CO2。
（實驗步驟）
利用如下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，以確定MgCO33H2O的純度。
依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（1）實驗結束后需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用為______________________________。
（2）C裝置中反應生成CaCO3的化學方程式為_______________________；D中堿石灰的作用為_______________________________。
（3）下列各項措施中，能提高測定準確度的是_________（填標號）。
a在加入硫酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b為了縮短實驗時間，快速滴加硫酸
c在B～C之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d在C裝置左側導管末端增添多孔球泡
e將C裝置中澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液
（4）實驗中準確稱取15.0g樣品三份，進行三次測定，測得生成CaCO3沉淀的平均質量為10.0g。請計算樣品中MgCO33H2O的純度（寫出計算過程）。______
（5）若獲取MgCO33H2O的樣品中含有少量Mg5（OH）2（O3）44H2O，則樣品中MgCO33H2O的純度___（填“偏大”“不變”或“偏小”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某中學開展化學實驗考查，考查內容由學生抽簽決定，小明同學抽簽后來到實驗室，實驗臺上為他準備的藥品有：過氧化氫溶液、稀鹽酸、稀硫酸、高錳酸鉀固體、氯酸鉀固體、二氧化錳粉末、大理石顆粒，實驗臺上還準備了下列儀器：
（1）寫出下列儀器的名稱：B______________。
（2）利用題中藥品和 A-I 中儀器可以制取較多量的二氧化碳，要組裝發(fā)生裝置和收集裝置，小明選擇的儀器是______________（填序號），反應的化學方程式為___________。
（3）利用上述儀器和藥品可以制取氧氣，小明選擇的藥品是__________（寫名稱），若用如圖 1 裝置裝滿水，用于收集氧氣，進氣口應為_________________端（選填“a”或“b”）。
圖1 圖2
（4）圖2是利用報廢試管設計的制二氧化碳的發(fā)生裝置，該設計除了廢物利用的優(yōu)點外，請另寫一個優(yōu)點 _______________________。
（5）過氧化鈉（Na2O2）常溫下能與二氧化碳發(fā)生反應。將二氧化碳發(fā)生裝置與圖 3 裝置（氣密性良好）連接，過一段時間后，圖3中G 燒杯的澄清石灰水變渾濁，a 處帶火星的小木條復燃。
圖3
①E 裝置的作用是除去二氧化碳中_____________，F 裝置里的試劑是___________________。
②G 中飽和的澄清石灰水變渾濁，說明過氧化鈉與二氧化碳反應______________熱（填“放” 或“吸”）。
③結合實驗和所學知識得出 CO2 與 Na2O2 反應的生成物為__________（填字母）。
a Na2O 和 O2 b Na2CO3 和 H2 c NaOH 和 O2 d Na2CO3 和 O2
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】碘化鉀(KI)保存不當會變質。實驗小組進行以下實驗探究KI變質的因素。
【提出問題】 KI變質的條件是什么？
【查閱資料】
① KI為白色粉末，暴露在空氣中或久置會被氧化為碘(I2)而泛黃變質。
② 碘水中含較多KI時，滴加淀粉溶液顯紫色或藍紫色
【進行實驗】分別取適量KI于燃燒匙中，再分別放入盛有不同物質的集氣瓶中，塞緊膠塞，若干天后觀察。
實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | 實驗4 |
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固體變潮、表面變微黃 | 固體無明顯現(xiàn)象 | 固體變潮、無其他明顯現(xiàn)象 | 固體變潮、表面變黃 |
繼續(xù)實驗：取實驗1中少量微黃固體溶解，加入淀粉溶液，溶液變紫色。
取實驗4中少量黃色固體溶解，加入淀粉溶液，溶液變紫色。
【解釋與結論】
(1)實驗3的目的是_______。
(2)對比實驗_______，可以得出KI變質一定與水有關。
(3)從上述實驗可推知，KI變質的條件是_______。
【提出問題2】CO2的作用是什么？
【進行實驗】分別取10 mL同濃度的KI溶液于3支試管中，再向試管2中通入CO2，向試管3中滴加幾滴鹽酸；分別測溶液的pH；幾分鐘后，觀察溶液的顏色；再向試管中滴入淀粉溶液，觀察溶液的顏色。實驗現(xiàn)象記錄如下：
試管序號 | 1 | 2 | 3 |
溶液pH | pH=8.5 | pH=6.5 | pH=4.5 |
溶液顏色 | 無色 | 淺黃色 | 黃色 |
滴加淀粉溶液后的顏色 | 無色 | 紫色 | 深紫色 |
較長時間后，觀察到試管1中溶液變?yōu)樽仙?/span>
【解釋與結論】
(4)試管1實驗的目的是_______。
(5)CO2在KI變質過程中的作用是_______。
【反思與評價】
(6)探究KI變質條件時，同學們排除了氮氣和稀有氣體的影響，其原因是______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某熱電廠用脫硫方法得到CaSO4生產(chǎn)K2SO4的工藝流程如下。
（資料）碳酸銨在水溶液中溫度高于70℃時開始分解。
請回答下列問題：
（1）脫硫反應中的碳酸鈣需要粉碎其目的是_____；
（2）脫硫過程的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO42H2O+2X；X的化學式是_____；
（3）反應Ⅰ的溫度需要控制在60～70℃，其原因為_____；
A 60～70℃反應速率較快
B 高于70℃時碳酸銨分解，降低了原料的利用率
（4）過濾過程中所需玻璃儀器；燒杯、玻璃棒、_____。若過濾后液體仍然渾濁應_____；濾渣X的化學式為_____；將NH4Cl溶液通過_____、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得副產(chǎn)物NH4Cl晶體；
（5）（NH4）2SO4與KCl溶液需在濃氨水中發(fā)生反應Ⅱ，析出K2SO4晶體，該反應的化學方程式是_____其中濃氨水的作用是_____；
（6）下列洗滌產(chǎn)品K2SO4晶體的方法中，你認為最好的方法是_____。
A 常溫時蒸餾水洗
B 冰水洗
C 飽和硫酸鉀溶液洗
（7）檢驗硫酸鉀晶體是否洗滌干凈的方法是_____。
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