Question

【題目】某化學興趣小組用實驗室常用藥品（或溶液）對 “NaOH 溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究。

（知識卡片）：氯化鈉溶液顯中性。氯化銅易溶于水。

（實驗探究）：

（1）方案I：某同學先向試管中加入約 2mL NaOH 溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。

①實驗結論_____。

②從微觀的角度分析，該反應的實質是_____。

（2）方案Ⅱ：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
取 2mL NaOH 溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條	若_____	稀鹽酸過量
	若沒有明顯現(xiàn)象	NaOH 溶液與稀鹽酸恰好完全反應

（實驗反思）：

（3）另有同學提出方案Ⅱ不能證明 NaOH 溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是_____。

（4）除以上方案外，下列哪些物質單獨使用，也能證明 “NaOH 溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”_____（填序號）。

A銅片 BpH 試紙 C氧化銅 D紫色石蕊試液

Answer 1

【答案】氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應 有氣泡產(chǎn)生 鎂與氫氧化鈉不反應，若氫氧化鈉過量的情況下，也無明顯現(xiàn)象 BD

【解析】

實驗探究：（1）①方案I：某同學先向試管中加入約 2mL NaOH 溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉呈中性，無色酚酞試液在中性溶液中不變色，溶液恰好變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應；

②從微觀的角度分析，該反應的實質是：；

（2）方案二：實驗步驟：取2mL NaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條，結論為：稀鹽酸過量，鎂能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，故實驗現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生；

實驗反思：（3）鎂與氫氧化鈉不反應，若氫氧化鈉過量的情況下，也無明顯現(xiàn)象，故不能證明NaOH 溶液與稀鹽酸恰好完全反應；

（4）A、銅與稀鹽酸和氫氧化鈉均不反應，無法證明 “NaOH 溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”，不符合題意；

B、用pH試紙測定溶液的pH值，若pH=7，說明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應，若pH>7，說明氫氧化鈉過量，若pH<7，說明鹽酸過量，符合題意；

C、氧化銅能與鹽酸反應生成氯化銅和水，溶液由無色變?yōu)樗{色，氧化銅與氫氧化鈉不反應，無明顯現(xiàn)象，故無法證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應，不符合題意；

D、紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍，滴入石蕊試液，如變紅，說明鹽酸過量，如變藍，說明氫氧化鈉過量，如不變色，說明恰好完全反應，符合題意。

故選BD。