Question

【題目】Na2CO3溶液顯堿性，CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍綠色沉淀，以下是某小組同學對沉淀組成的探究。

（提出假設）假設1：沉淀為Cu（OH）2 假設2：沉淀為CuCO3 假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu（OH）2]

（查閱資料）無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。

已知：nCuCO3mCu（OH）2 受熱易分解，生成CuO、CO2、H2O。CuCO3CuO+CO2↑ ；Cu（OH）2CuO+H2O

（物質(zhì)成分探究）步驟1：將所得懸濁液過濾，洗滌濾渣后晾干；

步驟2：甲同學取一定量上述藍綠色固體，用如圖裝置（氣密性良好）進行定性實驗；

（1）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設_____成立。

（2）乙同學認為只要將圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，僅憑肉眼觀察到的現(xiàn)象便可驗證上述所有假設，該試劑是_____。

A 濃硫酸 B．無水硫酸銅 C 堿石灰 D 五氧化二磷

（物質(zhì)含量探究）乙同學進一步探究假設3中固體的組成，用上述裝置進行實驗：若所取藍綠色固體樣品質(zhì)量為54.2g置于A裝置中，實驗結束后裝置B的質(zhì)量增加5.4g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為20g。則該藍綠色固體的化學式為_____。

Answer 1

【答案】1 B 2CuCO33Cu（OH）2

【解析】

（1）加熱時，碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，加熱氫氧化銅時生成水蒸氣和黑色氧化銅，水能使無水硫酸銅變藍，若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象證明一定不含有碳酸銅，根據(jù)現(xiàn)象可知氫氧化銅，假設1正確，

（2）實驗驗證碳酸銅或氫氧化銅是利用受熱分解生成的產(chǎn)物性質(zhì)驗證，加熱時，碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅，加熱氫氧化銅時生成水蒸氣和黑色氧化銅，所以需要驗證水的存在和二氧化碳的存在就可以證明產(chǎn)生的物質(zhì)成分，裝置A中可以觀察加熱是否變化為黑色固體，裝置B選擇無水硫酸銅驗證是否生成水，澄清石灰水是否變渾濁證明是否生成二氧化碳。

物質(zhì)含量探究：B中吸收的是水，水的質(zhì)量=5.4g；C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為20g，則C中吸收的是二氧化碳生成碳酸鈣白色沉淀，根據(jù)碳原子守恒得二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；氧化銅的質(zhì)量=54.2g-5.4g-8.8g=40.0g，則氧化銅、水分子和二氧化碳的微粒個數(shù)之比=

，根據(jù)nCuCO3mCu（OH）2 受熱易分解，生成CuO、CO2、H2O。CuCO3CuO+CO2↑ ；Cu（OH）2CuO+H2O

所以其化學式為：2CuCO33Cu（OH）2。