Question

【題目】（1）下圖是可用來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)的實驗裝置圖。

實驗步驟如下（裝置氣密性良好）：

Ⅰ．打開止水夾a和b，鼓入一定量空氣，當液面下降至燃燒匙以下，關(guān)閉a和b，測得進入量筒中水的體積為V1；

Ⅱ．強光照射引燃白磷；

Ⅲ．待白磷熄滅并冷卻至室溫后，打開b，最后讀數(shù)測得量筒中水的體積變?yōu)?/span>V2；

Ⅳ．計算空氣中氧氣的體積分數(shù)。

①該反應的化學方程式為____________________。

②步驟Ⅲ當中，觀察到的現(xiàn)象為____________________。

③實驗中測得空氣中氧氣的體積分數(shù)為__________（用V1和V2表示）。

（2）某反應的微觀示意圖如圖所示：

①該反應所屬的基本反應類型為___________。

②參加反應的乙物質(zhì)和生成的丁物質(zhì)的質(zhì)量比為_____________。

Answer 1

【答案】 量筒內(nèi)的部分水倒吸入集氣瓶內(nèi) 置換反應 9∶8

【解析】

（1）①因為白磷在點燃條件下反應生成五氧化二磷，所以該反應的化學方程式為：。

②步驟Ⅲ當中，待白磷熄滅并冷卻至室溫后，瓶內(nèi)氧氣被消耗，壓強減小，導致瓶內(nèi)壓強小于瓶外壓強，所以打開b可觀察到的現(xiàn)象為：量筒內(nèi)的部分水倒吸入集氣瓶內(nèi)。

③在步驟Ⅰ通入空氣過程中，進入量筒中水的體積為V1，說明瓶內(nèi)的空氣體積為V1，而步驟Ⅲ待白磷熄滅并冷卻至室溫后，因為瓶內(nèi)氧氣被消耗，壓強減小，所以量筒內(nèi)的部分水倒吸入集氣瓶內(nèi)，又因為空氣中氮氣等氣體不和白磷反應，氮氣、稀有氣體等又難溶于水，所以倒吸入瓶內(nèi)水的體積等于瓶內(nèi)原來空氣中氧氣的體積。根據(jù)步驟Ⅲ實驗結(jié)果量筒內(nèi)剩余水的體積V2，倒吸入瓶內(nèi)的水體積為：V1- V2，則體積為V1的空氣中，氧氣的體積為：V1- V2，從而得出空氣中氧氣的體積分數(shù)為：。

（2）①根據(jù)圖例，甲為F2；乙為H2O；丙為HF；丁為O2。因為反應物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)和一種化合物，符合置換反應的特征，所以該反應所屬的基本反應類型為：置換反應。

②根據(jù)示意圖，該反應的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+ O2，乙為H2O，丁為O2，則參加反應的乙物質(zhì)和生成的丁物質(zhì)的質(zhì)量比為：36∶32=9∶8。