Question

（1）實驗室部分裝置如圖1所示，請回答下列問題：
①寫出圖1中帶有標(biāo)號儀器的名稱：a

集氣瓶

；
②可用裝置A制取氧氣，該裝置中試管口略向下傾斜的原因是

防止冷凝水回流，引起試管炸裂

；
③實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的最佳發(fā)生裝置為

C

（填字母代號下同）．收集裝置為

D

，你所選擇的發(fā)生裝置的優(yōu)點(diǎn)是

可以控制反應(yīng)速率

；
（2）圖2是氫氧化鈉濟(jì)液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．
①氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH

等于

 7 （填“大于”或“小于”或“等于”）；
②根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將

氫氧化鈉溶液

（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴人

鹽酸

中．理由是

隨著滴入溶液的增加，溶液的pH值逐漸增大（合理均可）

；
③當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質(zhì)為

NaCl、HCl

 （寫化學(xué)式），若在此溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顯

紅

色．

Answer 1

分析：（1）①熟悉常見儀器，了解名稱；
②根據(jù)實驗的注意事項分析：為防止冷凝水倒流，使試管炸裂，試管口要略向下傾斜；
③根據(jù)制取二氧化碳是固體和液體的不加熱反應(yīng)選擇發(fā)生裝置；根據(jù)二氧化碳的密度和溶水性選擇收集裝置；根據(jù)裝置中分液漏斗的作用分析裝置的優(yōu)點(diǎn)；
（2）①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉溶液顯中性，當(dāng)恰好反應(yīng)時，溶液的pH=7；
②根據(jù)曲線中pH隨滴入溶液的變化分析判斷；
③當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液呈酸性，根據(jù)氯化鈉、氫氧化鈉和鹽酸的酸堿性判斷溶液中的溶質(zhì)，石蕊試液遇酸變紅色．

解答：解：（1）①a是集氣瓶；
②該裝置中試管口略向下傾斜的原因是：防止冷凝水倒流使試管炸裂；
③在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，故發(fā)生裝置可以是B或C，但C中的分液漏斗可控制液體的滴加速度，從而可控制反應(yīng)速率，節(jié)約藥品，故C比B更好；因為二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法-D裝置；C裝置中的分液漏斗可以控制液體的流速，因此裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)速率；
（2）①氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉溶液顯中性，當(dāng)恰好反應(yīng)時，溶液的pH=7；
②根據(jù)曲線中pH隨滴入溶液的變化可知：隨著滴入溶液的增加，溶液的pH增大，所以該反應(yīng)是將氫氧化鈉向鹽酸中滴加；此外，還可據(jù)未滴加溶液時溶液的pH＜7，及最終反應(yīng)后溶液的pH＞7進(jìn)行判斷；
③當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液呈酸性，因為氯化鈉溶液呈中性，則混合溶液中呈酸性的溶質(zhì)是氯化氫，所以當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl、HCl，石蕊試液遇酸變紅色，所以加入石蕊后溶液呈紅色；
故答案為：（1）①集氣瓶；②防止冷凝水回流，引起試管炸裂；③C；D；可以控制反應(yīng)速率；
（2）①等于；②氫氧化鈉溶液；鹽酸；隨著滴入溶液的增加，溶液的pH值逐漸增大（合理均可）；③NaCl、HCl；紅．

點(diǎn)評：本考點(diǎn)主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫，酸堿中和反應(yīng)，綜合性比較強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識的積累、正確分析圖象是解本題關(guān)鍵，很好的考查了學(xué)生運(yùn)用知識分析、解決問題的能力．