Question

構建知識網絡是學習的一種重要方式。甲同學用“五指法”，歸納出酸溶液的五點化學性質，如圖。

①酸使酸堿指示劑變色。

②酸與活潑金屬反應，生成鹽和氫氣。

③酸與金屬氧化物反應，生成鹽和水。

④酸與堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水。

⑤酸與某些鹽反應，生成新酸和新鹽。

 

乙同學也用類似的方法，歸納堿溶液的化學性質。請你幫他完成，并寫出相應的化學方程式。

①堿溶液使酸堿指示劑變色。

無色酚酞試液遇酸不變色，遇堿溶液變紅色。

紫色石蕊試液遇酸變　　色，遇堿溶液變　　色。

②堿溶液一般不與金屬反應。

③堿溶液能與某些非金屬氧化物（除CO、NO外）反應，

生成鹽和水，如： NaOH  + CO₂ —            

④堿與酸發(fā)生中和反應，生成鹽和水，如：

NaOH + H₂SO₄—                        

⑤堿溶液與　　　　　　     　　　　　　，如：

2NaOH+ CuSO₄  === Cu (OH)₂↓ +Na₂SO₄ 

 

Answer 1

①  紅   藍

③2NaOH+ CO₂ =Na₂CO₃+H₂O   

④2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄ + 2H₂O

⑤某些鹽反應，生成新堿和新鹽

解析:運用酸，堿的化學性質進行解答