Question

【題目】水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 ， 小紅同學(xué)從定性、定量?jī)蓚�(gè)角度對(duì)此進(jìn)行了探究（其他成分忽略不計(jì)）。
【查閱資料】Mg(OH)2受熱分解生成兩種氧化物。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小紅用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，定性探究水垢的成分。

（1）小紅同學(xué)將裝置按A、、（填“B”“C”）的順序組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得出水垢中既含有CaCO3又還有Mg(OH)2。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中的現(xiàn)象為 ， C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）【拓展延伸】進(jìn)一步探究水垢中的兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比。
已知Mg(OH)2的分解溫度為340℃～490℃，CaCO3的分解溫度為825℃～897℃。下圖為用熱分析儀對(duì)固體分解所得固體質(zhì)量與分解溫度關(guān)系圖，請(qǐng)據(jù)圖回答問(wèn)題：

寫(xiě)出AB、CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
AB段：；
CD段：。
（4）通過(guò)計(jì)算得到CaCO3與Mg(OH)2的質(zhì)量之比（最簡(jiǎn)單整數(shù)比）為。

Answer 1

【答案】
（1）B,C
（2）白色粉末變成藍(lán)色,Ca（OH）2+CO2=H2O+CaCO3↓
（3）Mg(OH)2 MgO +H2O,CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
（4）100:29
【解析】小紅同學(xué)將裝置按A、B、C的順序組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，，先檢驗(yàn)水的存在從而證明有沒(méi)有氫氧化鎂，然后檢驗(yàn)有沒(méi)有二氧化碳，看是否含有碳酸鈣，得出水垢中既含有CaCO3又還有Mg(OH)2。實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中的現(xiàn)象為白色粉末變成藍(lán)色，這是檢驗(yàn)水的特殊實(shí)驗(yàn)，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2=H2O+CaCO3↓。AB段：Mg(OH)2 MgO +H2O；CD段：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 。

設(shè)需要的碳酸鈣的質(zhì)量為X

CaCO3 高溫 CaO +	CO2↑
100	44
x	4.4g

解得X=10克

解設(shè)需要?dú)溲趸�鎂的質(zhì)量為Y，才能得到水的質(zhì)量為0.9克

Mg(OH)2 MgO +	H2O
58	18
y	0.9g

解得Y=2.9克

所以CaCO3與Mg(OH)2的質(zhì)量之比=10克：2.9克=100:29.

【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，需要了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．