Question

（2011?梅州）黃銅是Cu和Zn合金，可用于制造各種儀器零件．為測定黃銅的組成，課外活動小組的同學取黃銅樣品10g放人燒杯中，滴入稀硫酸至不再產生氣泡時，測得消耗了稀硫酸30g，燒杯中剩余固體質量6.1g．請回答：
（1）測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．
（2）燒杯中剩余固體的成分為

Cu

；黃銅樣品中Cu的質量分數為

61%

．
（3）求反應后燒杯中所得溶液的質量．

Answer 1

分析：（1）黃銅中的銅不能和稀硫酸反應，發(fā)生反應的為鋅和稀硫酸，可以據此寫出反應的化學方程式；
（2）根據（1）的分析題中信息可以知道剩余固體為銅，可以據此結合質量分數的計算公式求出黃銅中銅的質量分數；
（3）反應后溶液的質量等于鋅的質量+稀硫酸的質量-氫氣的質量，可以據此結合化學方程式進行求解．

解答：解：（1）黃銅中的銅不能和稀硫酸反應，發(fā)生反應的為鋅和稀硫酸，其中鋅和稀硫酸反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）黃銅中的銅不能和稀硫酸反應，而加入的稀硫酸又是足量的，所以可以知道剩余的固體為銅，其質量分數為：

6.1g

10g

×100%=61%；
（3）參加反應的Zn的質量為：lOg-6.1g=3.9g；
設生成H₂的質量為x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
3.9g            x

65

2

=

3.9g

x

解得：x=0.12g
所以反應后所得溶液的質量為：3.9g+30g-0.12g=33.78g；
答：反應后燒杯中所得溶液的質量為33.78g．
故答案為：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）Cu；61%；
（3）33.78g．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．