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        1. (2011?葫蘆島)黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn),可用來制造電器零件及日用品.為測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中其他雜質(zhì)),當(dāng)向l0g黃銅樣品粉末中加入98g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng),稱得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為107.9g.
          請(qǐng)計(jì)算:
          (1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為
          0.1g
          0.1g
          g.
          (2)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          分析:(1)根據(jù)黃銅的成分銅和鋅的性質(zhì)可知,加入稀硫酸時(shí),只有鋅與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋅和氫氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,減少的質(zhì)量就是生成的氫氣的質(zhì)量;
          (2)根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的方程式,由氫氣的質(zhì)量可以求出鋅的質(zhì)量,進(jìn)而求出銅的質(zhì)量和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
          解答:解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成的氫氣的質(zhì)量為:98g+10g-107.9g=0.1g 
          (2)設(shè)樣品中Zn的質(zhì)量為x.
          Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 
          65             2
          x             0.1g
          65
          2
          =
          x
          0.1g

          x=
          65×0.1g
          2
          =3.25g

          銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          10g-3.25g
          10g
          ×100%=67.5%

          答:(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1g,(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%.
          點(diǎn)評(píng):本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,要想解答好這類題目,就要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式,以及與之相關(guān)的知識(shí)等.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          物  質(zhì)
            反應(yīng)前質(zhì)量/g 12 10 30 5
            反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 19 待測(cè) 16
          下列說法正確的是( 。

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          赤鐵礦

          (2)屬于清潔能源的是
          氫氣
          氫氣

          (3)為延長(zhǎng)燈泡使用壽命而充入的氣體是
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