Question

28、在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組同學(xué)想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H₂SO₄與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）測定某NaOH溶液的pH，pH

大于

 7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．將一定量的稀H₂SO₄加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
結(jié)論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且

稀硫酸

過量．
（2）方案二：向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀硫酸至過量，觀察到

紅色消失

的現(xiàn)象．

結(jié)論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；

．
（3）上述兩個方案在設(shè)計思想上的相同點是

測定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

．
（4）為了進一步獲取稀H₂SO₄與NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是

放熱

（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H₂SO₄與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度

三

 次．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，其PH大于7，能使酚酞試液變紅，硫酸呈酸性，其PH小于7，不能使酚酞試液變色；
（2）由圖示可以看出，此實驗為向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入過量的稀硫酸，
（3）無論是測溶液的PH，還是酚酞顏色的變化，都與溶液的酸堿性有關(guān)的；
（4）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)能生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，其PH大于7，硫酸呈酸性，其PH小于7，故答案為：大于，稀H₂SO₄；
（2）由圖示可以看出，此實驗為向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入過量的稀硫酸，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，酚酞在酸堿溶液中的顏色變化來判斷溶液由紅色變?yōu)闊o色，故答案為：紅色消失； 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（3）無論是測溶液的PH，還是酚酞顏色的變化，都與溶液的酸堿性變化有關(guān)，故答案為：測定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
（4）中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以通過測定反應(yīng)前后溶液的溫度變化來進行確定，反應(yīng)前測起始溫度，反應(yīng)中測溫度是否升高，加入過量的硫酸再測溶液的溫度是否降低，故答案為：放熱，三．

點評：本題考查了酸堿中和反應(yīng)，要完成此題可以依據(jù)已有的知識進行，所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習中加強基礎(chǔ)知識的儲備．