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        1. 在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí),某小組同學(xué)想證明:稀H2SO4與NaOH溶液混合后,雖然仍為無色溶液,但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).請與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評價(jià).
          ①方案一:測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20℃).
          測定某NaOH溶液的pH,pH
          大于
          大于
          7(選填“大于”、“等于”或“小于”).
          將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中,混合均勻后測定其pH,pH 小于7.
          結(jié)論:稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且
          稀硫酸
          稀硫酸
          過量.
          ②方案二:觀察到
          向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色
          向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色

          (根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟,描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)

          結(jié)論:稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),反映的化學(xué)方程式為
          2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
          2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

          ③實(shí)驗(yàn)室里還可以用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2
          Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2

          ④為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù),依據(jù)中和反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          (選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)的反應(yīng).
          分析:氫氧化鈉溶液呈堿性,其pH大于7,能使酚酞試液變紅,硫酸呈酸性,其pH小于7,不能使酚酞試液變色,氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)能生成硫酸鈉和水,該反應(yīng)為放熱反應(yīng).
          解答:解:①氫氧化鈉溶液呈堿性,其pH大于7,硫酸呈酸性,其pH小于7,氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)后生成的硫酸鈉溶液呈中性,而本題中測得反應(yīng)后的溶液為酸性,說明稀硫酸過量;
          ②由圖示可以看出,此實(shí)驗(yàn)為向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸,氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,根據(jù)酚酞在酸堿溶液中的顏色變化,可以觀察到:向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色,
          結(jié)論:氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;
          ③實(shí)驗(yàn)室里還可以用濃硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑;
          ④中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),可以通過測定反應(yīng)前后溶液的溫度變化來進(jìn)行確定,反應(yīng)前測起始溫度,反應(yīng)中測溫度是否升高,加入過量的硫酸再測溶液的溫度是否降低.
          故答案為:①大于;稀硫酸;
          ②向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色;
          結(jié)論:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;
          ③Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑;
          ④放熱.
          點(diǎn)評:本題考查了酸堿中和反應(yīng),完成此題,可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行,所以要求同學(xué)們在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲(chǔ)備.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          在2011年某市初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查中,同學(xué)們對下面兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究.
          一,在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí),某小組同學(xué)想證明:稀H2SO4與NaOH溶液混合后,雖然仍為無色溶液,但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).請與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評價(jià).
          (1)方案一:觀察
           
          .(根據(jù)圖示36-1實(shí)驗(yàn)步驟,概括方案要點(diǎn))
          結(jié)論:稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).反應(yīng)的方程式為
           

          (2)方案二:測量酸和堿反應(yīng)過程的pH、溫度變化取一定量的稀硫酸,逐滴勻速滴加NaOH溶液,用傳感器實(shí)時(shí)獲得溶液的pH、溫度曲線如圖36-2
          ①0-t1時(shí),溶液的酸堿性變化情況是
           

          ②由圖2中pH變化情況分析,酸和堿發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是
           
          .酸和堿的反應(yīng)是
           
          反應(yīng)(填“吸熱”或
          “放熱”).
          精英家教網(wǎng)
          結(jié)論:稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
          二,探究澄清石灰水的相關(guān)性質(zhì).
          已知:a.二氧化碳通入碳酸鈣的懸濁液中發(fā)生如下反應(yīng):CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO32;
          b.碳酸氫鈣微溶于水,微熱易分解:Ca(HCO32
           微熱 
          .
           
          CaCO3↓+H2O+CO2↑;新配制飽和石灰水,做如下實(shí)驗(yàn):
          (1)取一滴管飽和的石灰水于試管中,在酒精燈上加熱,出現(xiàn)渾濁,原因是
           
          ;然后放入盛冷水的燒杯中冷卻,可能觀察到的現(xiàn)象是
           

          (2)取一滴管飽和的石灰水于試管中,用嘴通過吸管向石灰水中不停地吹氣,可觀察到的現(xiàn)象是
           
          .在酒精燈上加熱此試管內(nèi)的澄清溶液,可能觀察到的現(xiàn)象是
           

          (3)配制1:3(1體積的飽和石灰水加3體積的水)和1:7的石灰水,分別用吸管吹氣.觀察到l:3的石灰水出現(xiàn)渾濁,1:7的不出現(xiàn)渾濁.出現(xiàn)渾濁試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          .1:7的石灰水不出現(xiàn)渾濁,原因是
           

          A.CO2與1:7的石灰水不發(fā)生反應(yīng),所以沒出現(xiàn)渾濁
          B.CO2與1:7的石灰水反應(yīng),生成極少量的碳酸鈣在水中完全溶解,所以沒有出現(xiàn)渾濁.

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí),同學(xué)們想證明:稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后,雖然仍為無色溶液,為了確定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).請你與他們一起完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)施和評價(jià).
          (1)方案一:測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后的PH.先測定氫氧化鈉溶液的pH
          大于
          大于
          (選填“大于”、“等于”或“小于”)7,再將一定量稀硫酸加入該氫氧化鈉溶液中,混合均勻后測定混合溶液的pH小于7.
          結(jié)論:稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且
          H2SO4
          H2SO4
          過量.
          方案二:將稀硫酸加入滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中,觀察到
          紅色逐漸消失
          紅色逐漸消失

          結(jié)論:稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
          2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

          (2)進(jìn)一步獲取稀硫酸與氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù),依據(jù)中和反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          (選填:“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),采用同溫下的稀硫酸與氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),整個(gè)實(shí)驗(yàn)中至少需要測定溶液溫度
          3
          3
          次.

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí),某小組想證明:稀H2SO4與NaOH溶液混合后,雖然仍為無色溶液,但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).請與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)施和評價(jià).
          [實(shí)驗(yàn)探究](1)探究稀H2SO4與NaOH溶液的反應(yīng)

          ①當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉螅芤河蔁o色變?yōu)?!--BA-->
          色.
          ②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化,確定稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),化學(xué)方程式為
          2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
          2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

          ③為理解稀H2SO4與NaOH溶液兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì),繪制了圖2,請分析并在右邊框內(nèi)填上生成物的微粒符號.
          (2)探究上述稀H2SO4與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中硫酸是否過量,根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色,不能確定稀H2SO4是否過量,同學(xué)們又分別選取BaCl2、紫色石蕊溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,請你判斷并分析:
          實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          方案一 取樣,滴入適量的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 稀H2SO4過量
          方案二 取樣,滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 稀H2SO4過量
          [實(shí)驗(yàn)評價(jià)]上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中,正確的是方案
          (填“一”或“二”).另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是
          方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉,加入氯化鋇溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀
          方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉,加入氯化鋇溶液同樣產(chǎn)生白色沉淀

          [實(shí)驗(yàn)反思]探究硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后稀H2SO4是否有剩余,還可選擇一種試劑
          碳酸鈉溶液
          碳酸鈉溶液

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí),某小組同學(xué)想證明:稀H2SO4與NaOH溶液混合后,雖然仍為無色溶夜,但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).請你與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評價(jià).
          (1)方案一:測定稀H2SO4與NaOH 溶夜混合前后的pH(20℃).測定某NaOH 溶夜的pH,pH
          7(選填“大于”“等于”或“小于”).將一定量的稀H2SO4 加入該NaOH 溶夜中,混合均勻后測定其pH,pH小于7.
          結(jié)論:稀H2SO4 與NaOH 溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且
          H2SO4
          H2SO4
          過量.該反應(yīng)化學(xué)方程式為
          2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
          2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

          (2)為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4 與NaOH 溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù),依據(jù)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),H2SO4 與NaOH反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          (選填“放熱”“吸熱”或“無熱量變化”)的反應(yīng),采用稀H2SO4 與NaOH 溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,具體操作是
          測定反應(yīng)前后溶液溫度差
          測定反應(yīng)前后溶液溫度差

          (3)方案二:利用酸堿指示劑.回憶課堂上你和老師共同完成的酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,并依照下列要求進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與分析:
          ①請你依據(jù)如圖所示設(shè)計(jì)一個(gè)酸和堿反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn).

          表1 探究實(shí)驗(yàn)
          實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
          a.向燒杯中加入10ml 氫氧化鈉溶液,并滴入幾滴酚酞溶液;
          b.再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不斷攪拌
          a.溶液顏色
          變紅色
          變紅色
          ;
          b.不斷攪拌溶液至溶液
          顏色恰好變成
          無色
          無色
          為止.
          酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng),
          該反應(yīng)屬四種基本反應(yīng)
          類型中的
          復(fù)分解反應(yīng)
          復(fù)分解反應(yīng)
          反應(yīng).
          ②選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),分別探究上述酸、堿反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量,請你根據(jù)表2判斷正確的實(shí)驗(yàn)方案及分析方案錯(cuò)誤的原因.
          表2 探究實(shí)驗(yàn)
          實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          方案一 取樣,滴入適量的氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀 硫酸過量
          方案二 取樣,滴入幾滴無色酚酞溶液 酚酞溶液不變色 酸、堿恰好反應(yīng)
          方案三 取樣,滴入幾滴紫色石蕊溶液 溶液變紅 硫酸過量
          設(shè)計(jì)的三個(gè)方案中,有一個(gè)正確的方案是
          方案三
          方案三
          ,請分析另外兩個(gè)方案,錯(cuò)誤的原因
          方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有硫酸鈉生成,存在硫酸根也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
          方案一錯(cuò)誤的原因是溶液中有硫酸鈉生成,存在硫酸根也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀
          、
          方案二錯(cuò)誤的原因是酸過量酚酞也是無色
          方案二錯(cuò)誤的原因是酸過量酚酞也是無色

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