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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				實驗室常用MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應來制取氯氣（Cl2）．當有17.4g二氧化錳完全反應時，能生成多少克的氯氣？			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O，由參加反應的17.4g二氧化錳可計算生成氯氣的質量．
          解答：解：設生成氯氣的質量為x
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          87                       71
          17.4g                    x
          87
          17.4g
          =
          71
          x
            
          解得x=14.2g
          答：能生成14.2克的氯氣．
          點評：化根據學方程式表示參加反應的各物質的質量比，由反應中任意一物質的質量可計算反應中其它物質的質量．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，其反應方程式為：
          MnO2+4HCl（濃） 
            △  
          .
           
           MnCl2+Cl2↑+2H2O
          反應裝置如圖所示（夾持裝置已略去）．
          （1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是
          ACB
          ACB
          （填序號）．
            A．向燒瓶中加入MnO2粉末  B．加熱  C．向燒瓶中加入濃鹽酸
          （2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
          ?甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質量．此方案
          不可行
          不可行
          （填“可行”或“不可行”），原因是
          殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀
          殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀
          ．
          ?乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積．實驗裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將
          鋅粒
          鋅粒
          轉移到
          殘留溶液
          殘留溶液
          中．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐漸減小的原因是
          氣體未冷卻至室溫
          氣體未冷卻至室溫
          （儀器和實驗操作的影響因素除外）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          實驗室常用MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應來制取氯氣（Cl2）．當有17.4g二氧化錳完全反應時，能生成多少克的氯氣？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：北京模擬題
				題型：計算題
			
          

						
          實驗室常用MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應來制取氯氣(Cl2)。當有17.4g二氧化錳完全反應時，能生成多少克的氯氣？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2013年第二十三屆“天原杯”全國初中學生化學素質和實驗能力競賽復賽試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，其反應方程式為：
          MnO2+4HCl（濃）  MnCl2+Cl2↑+2H2O
          反應裝置如圖所示（夾持裝置已略去）．
          （1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是    （填序號）．
            A．向燒瓶中加入MnO2粉末  B．加熱  C．向燒瓶中加入濃鹽酸
          （2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
          ?甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質量．此方案    （填“可行”或“不可行”），原因是    ．
          ?乙同學的方案為：與足量Zn反應，測量生成的氣體體積．實驗裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應的正確操作是將    轉移到    中．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐漸減小的原因是    （儀器和實驗操作的影響因素除外）．
          

			
          

			
          
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