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          實(shí)驗(yàn)室常用MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)來(lái)制取氯氣（Cl2）．當(dāng)有17.4g二氧化錳完全反應(yīng)時(shí)，能生成多少克的氯氣？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：設(shè)生成氯氣的質(zhì)量為x
          MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
          87                       71
          17.4g                    x
            
          解得x=14.2g
          答：能生成14.2克的氯氣．
          分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由參加反應(yīng)的17.4g二氧化錳可計(jì)算生成氯氣的質(zhì)量．
          點(diǎn)評(píng)：化根據(jù)學(xué)方程式表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任意一物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，其反應(yīng)方程式為：
          MnO2+4HCl（濃） 
            △  
          .
           
           MnCl2+Cl2↑+2H2O
          反應(yīng)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）．
          （1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是
          ACB
          ACB
          （填序號(hào)）．
            A．向燒瓶中加入MnO2粉末  B．加熱  C．向燒瓶中加入濃鹽酸
          （2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
          ?甲同學(xué)的方案為：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量．此方案
          不可行
          不可行
          （填“可行”或“不可行”），原因是
          殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀
          殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀
          ．
          ?乙同學(xué)的方案為：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的氣體體積．實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將
          鋅粒
          鋅粒
          轉(zhuǎn)移到
          殘留溶液
          殘留溶液
          中．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐漸減小的原因是
          氣體未冷卻至室溫
          氣體未冷卻至室溫
          （儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素除外）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室常用MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)來(lái)制取氯氣（Cl2）．當(dāng)有17.4g二氧化錳完全反應(yīng)時(shí)，能生成多少克的氯氣？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：北京模擬題
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室常用MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)來(lái)制取氯氣(Cl2)。當(dāng)有17.4g二氧化錳完全反應(yīng)時(shí)，能生成多少克的氯氣？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：2013年第二十三屆“天原杯”全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽復(fù)賽試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，其反應(yīng)方程式為：
          MnO2+4HCl（濃）  MnCl2+Cl2↑+2H2O
          反應(yīng)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）．
          （1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是    （填序號(hào)）．
            A．向燒瓶中加入MnO2粉末  B．加熱  C．向燒瓶中加入濃鹽酸
          （2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
          ?甲同學(xué)的方案為：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量．此方案    （填“可行”或“不可行”），原因是    ．
          ?乙同學(xué)的方案為：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的氣體體積．實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將    轉(zhuǎn)移到    中．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐漸減小的原因是    （儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素除外）．
          

			
          

			
          
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