Question

圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點表示在t₁℃兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b

=

c（填“＞”、“＜”或“=”）．其中，與c的溶解度變化趨勢一致的物質(zhì)可能是

氫氧化鈣

．若b是NaCl，則b溶液中的溶質(zhì)粒子是（填符號）

Na⁺、Cl^-

．
（2）t₂℃，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為

b＞a＞c

．
（3）a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，無晶體析出的是

C

．能否判斷析出a、b晶體的多少，能，說出哪個多？不能，說明理由：

不能，未指明溶液質(zhì)量的多少

．
（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用

冷卻熱飽和溶液

結(jié)晶的方法．
（5）小明同學欲在t2℃時配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的B溶液，你認為他能否成功？

不能

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)曲線中交點的含義考慮，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，根據(jù)氯化鈉的構(gòu)成微�？紤]；
（2）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%考慮；
（3）飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，無晶體析出說明降溫后，溶解度變大，沒有溶液質(zhì)量的限制，不能比較析出晶體的多少；
（4）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮；
（5）根據(jù)t₂℃B物質(zhì)的溶解度來考慮飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，再進行分析．

解答：解：（1）曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以P點表示在t₁℃b和c兩物質(zhì)的溶解度相等；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，由溶解度曲線圖可知，只有C物質(zhì)符合這一點，可能是氫氧化鈣；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；
（2）飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小與該溫度下的溶解度有關(guān)；溶解度大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就大，t₂℃，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小是：b＞a＞c，所以t₂℃，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為b＞a＞c；
（3）飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，無晶體析出說明降溫后，溶解度變大，由溶解度曲線圖可知，只有C物質(zhì)降溫后溶解度變大；沒有溶液質(zhì)量的限制，不能比較析出晶體的多少，如果是等質(zhì)量的飽和溶液中從t₂℃降溫到t₁℃，b物質(zhì)溶解度減小的多，析出晶體多；
（4）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．提純b，因為b物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化比較大，所以降溫結(jié)晶（或冷熱飽和溶液）；
（5）t₂℃B物質(zhì)的溶解度是50g，所以該溫度下飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是：

50g

100g+50g

×100%=33.3%，即在該溫度下配成溶液的最大質(zhì)量分數(shù)是33.3%，所以不可能在t₂℃時配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的B溶液．
故答案為：（1）=；氫氧化鈣；Na⁺、Cl^-；（2）b＞a＞c；（3）C；不能，未指明溶液質(zhì)量的多少；（4）冷卻熱飽和溶液；（5）不能．

點評：根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度，知道飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%．