Question

【題目】空氣與人類息息相關。

（1）潔凈的空氣屬于 （填“混合物”或“純凈物”）。

（2）圖示測定空氣里氧氣含量的實驗，利用了紅磷的以下性質：

①紅磷與氧氣能反應，無氣體生成。此反應的化學方程式為 ；

②紅磷與空氣中的其他氣體發(fā)生反應。

（3）氧氣可用于煙氣脫硫工藝（如圖），途中反應的化學方程式為2CaSO3+O2═CaSO4，反應物CaSO3中硫元素的化合價為 價，生成物CaSO4 讀作 。

已知CaSO3的相對分子質量為120。若有0.6t CaSO3 參加反應，至少需要消耗多少O2？

（寫出計算過程及結果）

Answer 1

【答案】（1）混合物；

（2）4P+5O22P2O5，不能；

（3）+4，硫酸鈣；0.08t

【解析】試題分析：（1）空氣由多種物質組成，屬于混合物；

（2）4P+5O22P2O5；不能；

（3）化合物中各元素的化合價代數和為0，設S的化合價為x，則+2+x+(-2×3)=0，x=+4；鈣離子和硫酸根離子構成，因此讀作硫酸鈣；

解：設需要氧氣的質量為x

2CaSO3 + O2 == 2CaSO4

2×120 32

0.6t x

2×120／32=0.6t／x

X=0.08t

答：若由0.6t的CaSO3參加反應，至少需要消耗0.08t氧氣