Question

某造紙廠排放的廢水中含有Na₂CO₃和NaOH．為了測定廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水150g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示（提示：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）．該廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)圖象可知生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出與碳酸鈉反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，用氯化氫的質(zhì)量除以與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以廢水的質(zhì)量乘以百分之百．

解答：解：設(shè)廢水中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x，與Na₂CO₃反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73             44
 x     y              4.4g

106

x

=

73

y

=

44

4.4g

x=10.6g     y=7.3g
故溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=

10.6g

150g

×100%=7.1%
由圖象信息可知與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量是153g-80g，所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=

7.3g

153g-80g

×100%=10%
答：該廢水中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是7.1%和10%；

點(diǎn)評：本題容易出錯的地方是計算鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，根據(jù)二氧化碳算出的氯化氫不能除以總鹽酸的質(zhì)量，由圖示可知與碳酸鈉反應(yīng)消耗的鹽酸質(zhì)量為：153g-80g=73g．