Question

（2012?百色）某造紙廠排放的廢水中含有Na₂CO₃和NaOH．為了測定廢水中Na₂CO₃的質量分數(shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）反應生成的氣體質量為

4.4

g；
（2）該廢水中Na₂CO₃的質量分數(shù)和所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖象可知生成二氧化碳的質量；（2）根據(jù)二氧化碳的質量計算出與碳酸鈉反應的氯化氫的質量，用氯化氫的質量除以與碳酸鈉反應的鹽酸的質量；根據(jù)二氧化碳的質量算出碳酸鈉的質量，再用碳酸鈉的質量除以廢水的質量乘以百分之百．

解答：解：（1）由圖示可知生成二氧化碳的質量為4.4g；
（2）設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉的質量為X，消耗氯化氫的質量為Y則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73             44
X        Y             4.4g
根據(jù)：

106

44

X

4.4g

解得X=10.6g，根據(jù)：

73

44

=

Y

4.4g

解得Y=7.3g
廢水中Na₂CO₃的質量分數(shù)：

10.6g

100g

×100%=10.6%；
所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)：

7.3g

153g-80g

×100%=10%．
答：廢水中Na₂CO₃的質量分數(shù)是10.6%，所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)為10%．

點評：本題容易出錯的地方是計算楊素按質量分數(shù)時，根據(jù)二氧化碳算出的氯化氫不能除以總鹽酸的質量，由圖示可知與碳酸鈉反應消耗的鹽酸質量為：153g-80g=73g．