Question

現(xiàn)有10克鐵和銅的混合物，將它放入一定量的10%的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2克氫氣，
求：（1）混合金屬中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；  
（2）參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量．

Answer 1

分析：依據(jù)混合物中銅不能與稀硫酸反應(yīng)，而鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，據(jù)此依據(jù)化學(xué)方程的有關(guān)計(jì)算解答即可；

解答：解：生成的氫氣的質(zhì)量為0.2g，設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是x，硫酸的質(zhì)量是y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98          2
x   y          0.2g

56

x

=

98

y

=

2

0.2g

解得：x=5.6g      y=9.8g
（1）混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g-5.6g

10g

×100%=44%；
（2）參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為

9.8g

10%

=98g．
答：（1）混合金屬中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%；  
（2）參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為98g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中有關(guān)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行．