日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				

          把8克鐵和銅的混合物放到盛酸的燒杯中充分反應后，燒杯中物質(zhì)全部的質(zhì)量比反應前鐵和銅的混合物與鹽酸總質(zhì)量減少0.2克，求原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)．
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　解答：設(shè)原混合物中鐵的質(zhì)量為x
          

          　　Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
          

          　　56　　　　　　　　2
          

          　　x　　　　　　　　0.2g
          

          　　＝　　x＝5.6g
          

          　　混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為×100％＝30％
          

          　　答：原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為30％．
          


          提示：
          		

          點悟：本題考查學生對鐵的性質(zhì)和銅的性質(zhì)的掌握情況，鐵的化學性質(zhì)比較活潑可以和酸反應放出氫氣，而銅不能．因此，可根據(jù)反應前后的質(zhì)量差(即放出氫氣的質(zhì)量)，求出混合物中鐵元素的質(zhì)量，再由此求出銅的質(zhì)量分數(shù)．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
					
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案