Question

將Na₂CO₃、CaCO₃、MgCO₃粉末分別投入足量的鹽酸中，如圖所示．投入上述三種物質的質量（m）和產(chǎn)生氣體的質量（n）間的關系分別為a、b、c三直線，則a、b、c順序表示的物質是（　　）

A．MgCO₃、CaCO₃、Na₂CO₃

B．MgCO₃、Na₂CO₃、CaCO₃

C．CaCO₃、MgCO₃、Na₂CO₃

D．CaCO₃、Na₂CO₃、MgCO₃

Answer 1

分析：根據(jù)題目中的反應物、生成物和反應條件，依據(jù)化學方程式的書寫方法，可以寫出Na₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃分別與足量的鹽酸反應的化學方程式；根據(jù)化學方程式分別找出Na₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃與二氧化碳氣體的質量比，由Na₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃的質量可表示出生成的二氧化碳氣體質量，然后進行比較即可．

解答：解：（方法一）直接利用化學方程式進行計算，假設Na₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃的質量都為1g，則：
設1克Na₂CO₃與足量的鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的質量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑      
106                    44
1g                      x

106

44

=

1g

x

x=

44

106

g
設1克MgCO₃與足量的鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的質量為z．
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84                    44
1g                    z

84

44

=

1g

z

 z=

44

84

g
設1克CaCO₃與足量的鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的質量為a．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 1g                    a

100

44

=

1g

a

 a=

44

100

g
根據(jù)上述計算可以知道：

44

84

g＞

44

100

g＞

44

106

g
即等質量的Na₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃四種物質，分別跟足量稀鹽酸反應，產(chǎn)生CO₂最多的是MgCO₃、CaCO₃、Na₂CO₃；
由圖示橫坐標取一點做縱坐標的平行線，最多的是碳酸鎂、其次是碳酸鈣、然后是碳酸鈉；
故選A；
方法（二）：根據(jù)碳元素的質量守恒來完成解答，結合這四種物質與鹽酸反應的化學方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質量相等，而即碳酸鹽中碳元素的含量大，那么生成二氧化碳氣體的質量就大；設碳酸鹽的質量為m，相對分子質量為M，則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質量為：m×

12

M

，根據(jù)該計算式可以知道，當碳酸鹽的質量相等時，該碳酸鹽的相對分子質量越小生成的二氧化碳的質量越大，分析所給三種碳酸鹽可以知道：M（Na₂CO₃）=106，M（MgCO₃）=84，M（CaCO₃）=100，所以可以判斷生成二氧化碳氣體的質量最大的為碳酸鎂，其次是碳酸鈣，最少的是碳酸鈉；
故選A．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，計算要細心、準確，并結合圖示分析解答．