Question

【題目】為了檢測石灰石樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學分別用質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應進行實驗測定。已知，樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應。測得數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙	丁
所取石灰石樣品質(zhì)量／g	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸的質(zhì)量／g	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體的質(zhì)量／g	6.0	4.0	2.0	2.0

請回答：

⑴ 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是_______；

⑵10.0 g樣品與45.0 g鹽酸充分反應后，鹽酸是否還有剩余_______(填“是”或“否”)；

⑶10.0 g樣品與足量稀鹽酸反應后可產(chǎn)生二氧化碳_____克?(寫出計算過程，計算結果精確到0.1 g)

(可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40)

Answer 1

【答案】80% 是 3.5克

【解析】

根據(jù)表格發(fā)現(xiàn)，甲、乙比較發(fā)現(xiàn)每加入10克鹽酸，固體的質(zhì)量減少2.0克；因此丙中加入40克鹽酸剩余固體的質(zhì)量就是2.0克，說明丙中45克鹽酸已經(jīng)過量，說明剩余固體就是雜質(zhì)（雜質(zhì)不和鹽酸反應）．然后寫出化學方程式并代入數(shù)據(jù)計算出二氧化碳的質(zhì)量。

解：（1）比較丙、丁發(fā)現(xiàn)，丁中的鹽酸比丙中的鹽酸多，但是剩余固體卻一樣，說明剩余固體就是雜質(zhì)；碳酸鈣的質(zhì)量=10.0克-2.0克=8.0克，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)= ×100%═80%；

（2）根據(jù)表格發(fā)現(xiàn)，甲、乙比較發(fā)現(xiàn)每加入10克鹽酸，固體的質(zhì)量減少2.0克；因此丙中加入40克鹽酸剩余固體的質(zhì)量就是2.0克，說明丙中45克鹽酸已經(jīng)過量；

（3）由（1）知，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 8.0 g，設反應生成CO2的質(zhì)量為x，

x=3.5克

答：10.0g樣品與足量稀鹽酸反應后可產(chǎn)生二氧化碳3.5克。