Question

人類的生存離不開氧氣．某�；瘜W興趣小組的同學在老師的指導下做了有關氧氣的系列探究實驗：
探究一：以下是該小組探究影響H₂O₂溶液反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據．

實驗序號	H2O2溶液 濃度%	H2O2溶液 體積/mL	溫度/℃	MnO2的 用量/g	收集氧氣的 體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

（1）寫出實驗室用H₂O₂溶液和MnO₂混合制氧氣的文字或符號表達式：________．
（2）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與________有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：________．
（3）通過上述實驗________（填“能”或“不能”）說明使用MnO₂可以加快H₂O₂溶液反應速率．
探究二：某化學興趣小組的同學對空氣中氧氣含量的測定實驗進行探究．
已知：在空氣中，溫度超過40℃，白磷（化學符號為P）就可以自燃，即和氧氣反應生成五氧化二磷．如圖是“空氣中氧氣體積分數(shù)測定”實驗的改進裝置．主要操作是：在實際容積為150mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃．
（1）請寫出白磷與氧氣反應的文字或符號表達式________．
（2）白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內水面的變化是________；若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為________mL．
（3）集氣瓶里預先裝進的50mL水，在實驗過程中起到哪些作用？________（填寫序號）
a．加快集氣瓶冷卻
b．液封導氣管末端以防氣體逸出
c．緩沖集氣瓶內氣壓的驟然升高．

Answer 1

解：探究一：（1）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，故答案為：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；
（2）由表格數(shù)據可知：反應物濃度越大，反應越快；溫度越高反應速率越大；故答案為：反應物濃度；溫度越高反應速率越大；
（3）通過上述實驗，二氧化錳能加快H₂O₂溶液反應速率，故答案為：能；
探究二：（1）磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，故答案為：4P+5O₂2P₂O₅；
（2）白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內水面的變化是白磷燃燒放出大量的熱，所以液面會下降，由于白磷消耗了氧氣，所以最后液面會上升；若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為70mL；故答案為：先下降后上升；70；
（3）集氣瓶里預先裝進的50mL水，在實驗過程中起到哪些作用：加快集氣瓶冷卻；液封導氣管末端以防氣體逸出；緩沖集氣瓶內氣壓的驟然升高；故答案為：abc．
分析：本題是測定空氣中氧氣的含量，我們常用燃燒紅磷或白磷的方法，因為磷燃燒生成白色固體五氧化二磷，幾乎不占空間，使得內外產生氣壓差，從而得到正確的結論．因此在選擇可燃物時，必須考慮到：燃燒的條件；生成物的狀態(tài)；不與空氣中其他物質發(fā)生反應．保證本實驗成功的關鍵是：①裝置氣密性好；②紅磷要足量；③要冷卻至室溫再讀數(shù)．還探究了影響H₂O₂溶液反應速率的因素，可以結合題目給出的信息得出正確的結論．
點評：本考點考查了空氣中氧氣的含量的探究和影響H₂O₂溶液反應速率的因素的探究，并且注重了實驗方案的評價，對實驗方案進行評價是近幾年中考的一個重點．評價包括對實驗方案的評價、實驗過程的評價、實驗結論的評價等，要認真把握．本考點綜合性比較強，主要出現(xiàn)在實驗題中．