Question

【題目】某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2·xH2O)并進(jìn)行組成測定，其制取的流程如下圖所示：

已知：NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)

⑴XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。如圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____；

⑵浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是_____；生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變_____色。

⑶在其它條件相同的情況下，CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為_____℃左右。

⑷若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，則所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、_____(填化學(xué)式)等雜質(zhì)。

⑸測定晶體(CaCl2·xH2O)的組成：

a.稱取14.7000gCaCl2晶體于錐形瓶內(nèi)，加入適量蒸餾水.使其全部溶解。

b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，靜置。

c.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。

①通過計算，確定x的值_____(寫出計算過程)。

②判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加_____，則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測得的x值比實(shí)際值_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】 使氧化鈣和水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應(yīng) 藍(lán)色 30 2 碳酸鈉，沒有沉淀產(chǎn)生 偏大

【解析】

氫氧化鈣高溫分解生成氧化鈣和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。

⑴煅燒時發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈣高溫分解生成氧化鈣和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為。

⑵浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是使氧化鈣和水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應(yīng)；氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。

⑶在其它條件相同的情況下，CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化圖可知，選擇的浸取溫度為30℃左右。

⑷使用過量濃度較高的NH4Cl溶液，NH4Cl溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)，會生成氯化鐵，則所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、等雜質(zhì)。

⑸①設(shè)得到10.0000g固體需要氯化鈣的質(zhì)量為y

故結(jié)晶水的質(zhì)量為

②沉淀完全，說明溶液中不含有氯化鈣，可加入碳酸鈉溶液檢驗，沒有沉淀產(chǎn)生；若沉淀不完全，氯化鈣質(zhì)量小，水的質(zhì)量多，則測得的x值比實(shí)際值偏大。