Question

氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，氨水顯堿性．實驗室用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制取氨氣，同時生成氯化鈣和水．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：    ．
（2）有下列裝置：

實驗室制取、干燥、收集氨氣的裝置應(yīng)分別選用（填序號）    、    、    ．
（3）按圖（1）連接，擠壓膠頭滴管使其少量的水進入燒瓶，打開止水夾，燒瓶中就可以看到    色的噴泉．按圖（2）連接，你怎樣操作，才能引發(fā)噴泉（提示：用物理方法使氨氣和燒杯中水接觸可引發(fā)噴泉）    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)題中信息，分析制取反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物，根據(jù)化合價寫出物質(zhì)的化學(xué)式；
（2）根據(jù)反應(yīng)及氣體的性質(zhì)，確定發(fā)生和收集裝置；干燥氣體時注意干燥劑的選用--既能吸收水分又不與氣體發(fā)生反應(yīng)；
（3）氨氣遇水生成氨水，“氨水呈堿性”能使無色酚酞變成紅色；引發(fā)噴泉的方法，使部分氣體溶于水或與水反應(yīng)，瓶內(nèi)氣體減少壓強降低，使水不斷噴入．
解答：解：（1）制取氨氣是對氯化銨和熟石灰（氫氧化鈣）混合物加熱，生成氨氣、水和氯化鈣；氯化銨由Cl和銨根（NH₄）組成，Cl和銨根（NH₄）的化合價分別為-1、+1，其化學(xué)式為NH₄Cl．
故答：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（2）加熱固體氯化銨和熟石灰制取氨氣，發(fā)生裝置應(yīng)選B；氨氣“極易溶于水”，不能用排水法收集，其密度可通過計算相對分子質(zhì)量來判斷：14+1×4=18（18＜29），密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集；氨水呈堿性，干燥時不能選用濃硫酸作干燥劑；
故選B、D、G；
（3）氨氣與水生成的氨水呈堿性，能使與水一起噴入的酚酞變成紅色；要使圖（II）中的水噴入，可能通過擠壓塑料瓶使少量氨與水接觸而反應(yīng)，瓶內(nèi)壓強減小而使水噴入；也可以通過加熱瓶內(nèi)氣體使氣體膨脹而與水接觸，引發(fā)噴泉．
故答：紅，先打開止水夾，擠壓塑料瓶（或用熱毛巾捂住塑料瓶），使瓶中的部分氨氣溶入水中．
點評：根據(jù)題中信息，提取出氨氣性質(zhì)，與所熟悉的二氧化碳對比，進行知識遷移解決問題．