Question

（2012?哈爾濱模擬）實(shí)驗(yàn)室有三瓶不同種類(lèi)失去標(biāo)簽的鹽溶液，均為初中常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，分別是碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液和一種未知溶液．

提出問(wèn)題：如何鑒別出三種溶液？
實(shí)驗(yàn)探究：學(xué)生甲：取2號(hào)樣品溶液少許，加入到一支試管中，先向試管中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾后再向白色固體中滴加少量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體不溶解，他認(rèn)為2號(hào) 溶液的溶質(zhì)一定不是碳酸鈉，一定是硫酸鈉．
反思評(píng)價(jià)：請(qǐng)你評(píng)價(jià)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）

不完全正確（或不正確），滴加稀鹽酸，固體不溶解，證明沉淀不是BaCO₃，所以“溶質(zhì)不是碳酸鈉”正確，沉淀可能是AgCl或BaSO₄，所以溶質(zhì)可能是AgNO₃，不一定是Na₂S0₄，因此“溶質(zhì)一定是硫酸鈉”的結(jié)論不正確（其他答案合理即可）

．
實(shí)驗(yàn)探究：學(xué)生乙：取少量三種樣品溶液分別加入到三支試管中，先向各試管中滴加硝酸鋇溶液，
其中1號(hào)、3號(hào)試管中出現(xiàn)白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，1號(hào)試管中出現(xiàn)了（2）

加入稀硝酸后白色沉淀消失，有氣泡產(chǎn)生

現(xiàn)象，說(shuō)明l號(hào)溶液是碳酸鈉溶液．
表達(dá)與交流：同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論后認(rèn)為，最簡(jiǎn)便的方法是只需要滴加一種試 劑（3）

稀鹽酸

（填物質(zhì)名稱(chēng)）就能將三種溶液鑒別出來(lái)．經(jīng)過(guò)同學(xué)們共同努力，鑒別出了三種溶液．請(qǐng)將三種溶液溶質(zhì)的化學(xué)式分別標(biāo)在試劑瓶的標(biāo)簽中：（4）

Answer 1

分析：（1）依據(jù)碳酸鹽的沉淀與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳和水，而硫酸鋇與氯化銀均不能溶于鹽酸進(jìn)行分析即可；
（2）依據(jù)碳酸鋇能與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和水及可溶的硝酸鋇分析判斷即可；
（3）由甲乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可知1號(hào)是碳酸鈉，3號(hào)中應(yīng)盛的是硫酸鈉，而2號(hào)試管中加入氯化鋇能生成不溶于鹽酸的沉淀，加入硝酸鋇則沒(méi)有沉淀可知2號(hào)試管中應(yīng)是銀鹽的溶液．

解答：解：（1）因?yàn)樘妓猁}的沉淀與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳和水，固體不溶解說(shuō)明2號(hào)中盛有的一定不是碳酸鈉，由于硫酸鋇與氯化銀均不能溶于鹽酸，所以2號(hào)中盛有的不一定是硫酸鈉，也可能是硝酸銀溶液；
（2）因?yàn)樘妓徜^能與硝酸反應(yīng)生成二氧化碳和水及可溶的硝酸鋇，因此要想證明1號(hào)試管中是碳酸鈉，就必須再加入硝酸后沉淀溶解并產(chǎn)生氣體；
（3）依據(jù)由甲乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可知1號(hào)是碳酸鈉，3號(hào)在加入硝酸鋇后也出現(xiàn)了白色沉淀所以應(yīng)盛的是硫酸鈉，而2號(hào)試管中加入氯化鋇能生成不溶于鹽酸的沉淀，加入硝酸鋇則沒(méi)有沉淀可知2號(hào)試管中應(yīng)是銀鹽的溶液如硝酸銀等．
故答案為：（1）不完全正確（或不正確），滴加稀鹽酸，固體不溶解，證明沉淀不是BaCO₃，所以“溶質(zhì)不是碳酸鈉”正確，沉淀可能是AgCl或BaSO₄，所以溶質(zhì)可能是AgNO₃，不一定是Na₂S0₄，因此“溶質(zhì)一定是硫酸鈉”的結(jié)論不正確（其他答案合理即可）；
（2）加入稀硝酸后白色沉淀消失，有氣泡產(chǎn)生；
（3）稀鹽酸；
（4）如右圖．

點(diǎn)評(píng)：推斷題是中考中必考的知識(shí)點(diǎn)，同學(xué)們要根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行推理判斷，找到突破口，依次得出結(jié)論．