Question

（2012?哈爾濱一模）張南同學為了驗證鋅、銅、銀的金屬活動性順序．設計了如下實驗方案：①將鋅片插入到硫酸銅溶液中．如圖甲；②將銅片插入到硝酸銀溶液中，如圖乙．根據(jù)實驗①②可以判斷出金屬活動性強弱順序．請回答：
（1）根據(jù)甲圖的實驗的現(xiàn)象可以得出的結論是

鋅的金屬活動性比銅強

；
（2）判斷銅的活動性比銀強的現(xiàn)象是①

紫紅色固體銅的表面有銀白色固體銀析出，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色

；應的化學方程式為②

Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂

；
（3）請指出以上操作錯誤之處是

固體和液體加入的順序顛倒了

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）甲圖的實驗現(xiàn)象為鋅片上附著著紫紅色的銅，說明鋅能把銅從它的鹽溶液中置換出來，故鋅的金屬活動性比銅強；
（2）紫紅色固體銅的表面有銀白色固體銀析出，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色，證明銅的活動性比銀強，二者反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；
（3）應該是先加入固體再加入液體，圖中固體和液體加入的順序顛倒了；
故答案為：
（1）鋅的金屬活動性比銅強；
（2）紫紅色固體銅的表面有銀白色固體銀析出，溶液顏色由無色變?yōu)樗{色；Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；
（3）固體和液體加入的順序顛倒了．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．