Question

【題目】實驗室用如圖1所示裝置的部分或全部組合后完成如下實驗，請回答下列問題：

（1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________，A與C相連后C中的現(xiàn)象為________________________。

（2）若將A裝置中的藥品換成雙氧水和二氧化錳，產(chǎn)生的O2經(jīng)濃硫酸干燥后用D裝置收集，導管口的連接順序應是a→b→c→________。

（3）若將A裝置中的藥品換成硫酸銅溶液和鐵粉，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。老師提示，該反應生成的氣體只有一種。

【猜想】放出的氣體可能是SO2、O2、H2中的一種，提出猜想的依據(jù)是________________。

【資料】SO2易溶于水，化學性質與二氧化碳相似，能使澄清石灰水變渾濁，生成CaSO3。

【方案】依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案。

①甲同學認為是O2，則檢驗方法是________________________________________________。

②乙同學認為是SO2，則只需將裝置A、C相連，看澄清石灰水是否變渾濁即可。寫出SO2與Ca（OH）2反應的化學方程式：________________________________。

③丙同學在乙同學實驗裝置的基礎上增加了如圖2所示的裝置，觀察到試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________。

【結論】經(jīng)過實驗，得出結論：放出的氣體為H2。

（4）在氫氣還原氧化銅的實驗中，向50 g氧化銅粉末中通氫氣，加熱一段時間后，測得反應后生成水的質量為9 g。求已反應掉的氧化銅的質量_________________（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 澄清的石灰水變渾濁 g 質量守恒定律 帶火星的木條檢驗，看木條是否復燃 SO2＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋H2O 銅網(wǎng)表面的黑色物質變紅 40 g

【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，（1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為∶CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑，A與C相連后C中的現(xiàn)象為澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁。（2）若將A裝置中的藥品換成雙氧水和二氧化錳，產(chǎn)生的O2經(jīng)濃硫酸干燥后用D裝置收集，導管口的連接順序應是a→b→c→g。（3）若將A裝置中的藥品換成硫酸銅溶液和鐵粉，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出�！静孪搿糠懦龅臍怏w可能是SO2、O2、H2中的一種，提出猜想的依據(jù)是質量守恒定律。【資料】SO2易溶于水，化學性質與二氧化碳相似，能使澄清石灰水變渾濁，生成CaSO3。

【方案】①甲同學認為是O2，則檢驗方法是∶帶火星的木條檢驗，看木條是否復燃，若能就是氧氣。②乙同學認為是SO2，則只需將裝置A、C相連，看澄清石灰水是否變渾濁即可。SO2與Ca（OH）2反應的化學方程式：SO2＋Ca（OH）2＝CaSO3↓＋H2O。③丙同學在乙同學實驗裝置的基礎上增加了如圖2所示的裝置，觀察到試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是銅網(wǎng)表面的黑色物質變紅�！窘Y論】經(jīng)過實驗，得出結論：放出的氣體為H2。（4）解∶設已反應掉的氧化銅的質量是x

CuO＋H2 Cu＋H2O

80 18

X 9g

＝ ,x＝40 g.

答∶已反應掉的氧化銅的質量是40 g。

點睛∶這是一道實驗探究題，正確掌握實驗探究方法和本質是對學生的基本要求，是完成此實驗的保證。