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          已知:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2能溶于水.向澄清石灰水中通入過量的CO2,下列圖示能正確表示該過程中各個量之間關系的是

           

           

          【答案】

          AD

          【解析】

          試題分析:A、一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀,沉淀質量增加,二氧化碳過量后又發(fā)生了碳酸鈣逐漸溶解產生可溶性的碳酸氫鈣,所以沉淀減少,最后為零,故A正確;B、根據氫氧化鈣逐漸減少至沒有氫氧化鈣分析。由于二氧化碳過量,氫氧化鈣最后完全反應,質量為0,則質量分數(shù)也應該為0,故B錯誤;C、根據氫氧化鈣溶液的堿性減弱但不至于變成成強酸性溶液來分析。由二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣可知溶液堿性減弱,pH值減小,隨著二氧化碳的通入,二氧化碳最后過量,產生碳酸會使溶液呈現(xiàn)弱酸性,但不會pH值減小到零成為酸性最強的溶液,故C錯誤;D、根據反應的過程及碳酸氫鈣的產生來考慮。由于反應一開始產生碳酸鈣,并沒有碳酸氫鈣生成,所以曲線不是從零點開始,等二氧化碳過量后產生碳酸氫鈣,碳酸鈣完全反應后,就沒有碳酸氫鈣的增加,故D正確,故選AD。

          考點:考查鹽的化學性質

           

          練習冊系列答案
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          A.

          B.

          C.

          D.

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          A.
          B.
          C.
          D.

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