Question

已知：CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂能溶于水．向澄清石灰水中通入過量的CO₂，下列圖示能正確表示該過程中各個量之間關(guān)系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：

A、根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，所以沉淀質(zhì)量增加，二氧化碳過量后沉淀又被溶解產(chǎn)生可溶性的碳酸氫鈣，沉淀逐漸減少； B、根據(jù)氫氧化鈣逐漸減少至沒有氫氧化鈣分析； C、根據(jù)氫氧化鈣溶液的堿性減弱但不至于變成成強(qiáng)酸性溶液來分析； D、根據(jù)反應(yīng)的過程及碳酸氫鈣的產(chǎn)生來考慮．

解答：

解：A、一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，沉淀質(zhì)量增加，二氧化碳過量后又發(fā)生了碳酸鈣逐漸溶解產(chǎn)生可溶性的碳酸氫鈣，所以沉淀減少，最后為零，故A正確； B、由于二氧化碳過量，氫氧化鈣最后完全反應(yīng)，質(zhì)量為0，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)也應(yīng)該為0，故B錯誤； C、由二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣可知溶液堿性減弱，pH值減小，隨著二氧化碳的通入，二氧化碳最后過量，產(chǎn)生碳酸會使溶液呈現(xiàn)弱酸性，但不會pH值減小到零成為酸性最強(qiáng)的溶液，故C錯誤； D、由于反應(yīng)一開始產(chǎn)生碳酸鈣，并沒有碳酸氫鈣生成，所以曲線不是從零點(diǎn)開始，等二氧化碳過量后產(chǎn)生碳酸氫鈣，碳酸鈣完全反應(yīng)后，就沒有碳酸氫鈣的增加，故D正確． 故選AD．