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          等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液與鹽酸混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈現(xiàn)的顏色是

          1. A.
            紅色
          2. B.
            藍(lán)色
          3. C.
            無色
          4. D.
            紫色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				A
          分析：燒堿是NaOH，根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉與鹽酸的相對分子質(zhì)量進(jìn)行比較，得出完全反應(yīng)后剩余的是哪一溶液，再根據(jù)“紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，遇中性溶液不變色”進(jìn)行判斷．
          解答：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相對分子質(zhì)量為40，HCl的相對分子質(zhì)量為36.5，在反應(yīng)中，參與反應(yīng)的NaOH質(zhì)量＞HCl質(zhì)量，故等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液與鹽酸完全反應(yīng)后，鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故溶液呈現(xiàn)紅色．
          故選A．
          點評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力，以及對酸堿指示劑的性質(zhì)的認(rèn)識．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?西寧）化學(xué)興趣小組的同學(xué)對實驗室一瓶沒有標(biāo)簽的銀白色金屬X，展開探究活動．
          【實驗?zāi)康摹縓在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系．
          【實驗探究】取形狀、大小相同的X、Cu、Zn三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮，分別放入三份等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液中，觀察現(xiàn)象．
          

          


          
實驗
X放入稀硫酸中
Zn放入稀硫酸中
Cu放入稀硫酸中
          

          
實驗現(xiàn)象
金屬X表面產(chǎn)生氣泡緩慢
金屬鋅表面產(chǎn)生氣泡較快
金屬銅表面無氣泡
          【實驗結(jié)論】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置是
          Zn＞X＞Cu
          Zn＞X＞Cu
          ．
          【問題與思考】用砂紙打磨金屬片的目的是
          除去金屬表面的氧化物
          除去金屬表面的氧化物
          ．
          【拓展探究】
          （1）興趣小組的同學(xué)將鋅片放入一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中，反應(yīng)一段時間后，過濾，對藍(lán)色濾液的組成進(jìn)行探究．
          （2）猜想：①濾液中的溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；
          ②濾液中的溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀．
          （3）請你完成下面實驗，驗證猜想②成立．
          

          


          
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
          

          
取少量的濾液于試管中，在濾液中加入
          銅
          銅
          ．          		

          銅表面有銀白色物質(zhì)析出
          銅表面有銀白色物質(zhì)析出
          		
猜想②成立
          【歸納總結(jié)】
          （1）鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2
          Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2
          ．
          （2）比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有
          通過金屬與鹽溶液反應(yīng)可以判斷金屬的活動性強(qiáng)弱
          通過金屬與鹽溶液反應(yīng)可以判斷金屬的活動性強(qiáng)弱
          （寫一種方法）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲、乙、丙三同學(xué)在探究鐵與鋁在溶液中的活動性強(qiáng)弱時記錄的實驗報告如下：
          操作現(xiàn)象結(jié)論與理由
          甲、乙同學(xué)將鐵片、鋁片分別加入到等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中 開始時鐵片比鋁片反應(yīng)的劇烈，過一會后，鋁片比鐵片反應(yīng)劇烈的多，直到金屬片消失． 甲同學(xué)：鐵比鋁活動性強(qiáng)理由是：開始時鐵片比鋁片反應(yīng)的劇烈
          乙同學(xué)：鋁比鐵活動性強(qiáng)理由是：過一會后，鋁片比鐵片反應(yīng)劇烈
          丙同學(xué)將鐵粉與鋁片也加入到等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中 鐵粉自始至終比鋁片反應(yīng)的劇烈 丙同學(xué)：鐵比鋁活動性強(qiáng)理由是：鐵粉自始至終比鋁片反應(yīng)的劇烈
          回答：結(jié)論正確的是
          乙
          乙
          同學(xué)，但該同學(xué)的理由說的不完整，請你說明開始鋁片比鐵片反應(yīng)慢的原因
          鋁表面存在氧化鋁的保護(hù)膜，阻礙了鋁與稀鹽酸反應(yīng)的進(jìn)行
          鋁表面存在氧化鋁的保護(hù)膜，阻礙了鋁與稀鹽酸反應(yīng)的進(jìn)行
          ；丙同學(xué)的錯誤是
          反應(yīng)物的顆粒大小不同
          反應(yīng)物的顆粒大小不同
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          相同質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的三份稀鹽酸，分別與：①M(fèi)gO②Mg(OH)2③MgCO3恰好完全反應(yīng)得無色澄清溶液，則所得溶液中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系的比較正確的是
          A．①=③>②            B．①>②>③         C．③>②>①         D．①=②=③
           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙、丙三同學(xué)在探究鐵與鋁在溶液中的活動性強(qiáng)弱時記錄的實驗報告如下：
          操作現(xiàn)象結(jié)論與理由
          甲、乙同學(xué)將鐵片、鋁片分別加入到等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中 開始時鐵片比鋁片反應(yīng)的劇烈，過一會后，鋁片比鐵片反應(yīng)劇烈的多，直到金屬片消失． 甲同學(xué)：鐵比鋁活動性強(qiáng)理由是：開始時鐵片比鋁片反應(yīng)的劇烈
          乙同學(xué)：鋁比鐵活動性強(qiáng)理由是：過一會后，鋁片比鐵片反應(yīng)劇烈
          丙同學(xué)將鐵粉與鋁片也加入到等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中 鐵粉自始至終比鋁片反應(yīng)的劇烈 丙同學(xué)：鐵比鋁活動性強(qiáng)理由是：鐵粉自始至終比鋁片反應(yīng)的劇烈
          回答：結(jié)論正確的是________同學(xué)，但該同學(xué)的理由說的不完整，請你說明開始鋁片比鐵片反應(yīng)慢的原因________；丙同學(xué)的錯誤是________．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲、乙、丙三同學(xué)在探究鐵與鋁在溶液中的活動性強(qiáng)弱時記錄的實驗報告如下：
              
             
                  
          操    作
                        		        
          現(xiàn)     象
                        		        
          結(jié) 論 與 理 由
                        		   
             
                  
          甲、乙同學(xué)將鐵片、
              
          鋁片分別加入到等
              
          體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)
              
          的稀硫酸中
                        		        
          開始時鐵片比鋁片反應(yīng)的
              
          劇烈，過一會后，鋁片比
              
          鐵片反應(yīng)劇烈的多，直到
              
          金屬片消失。
                        		        
          甲同學(xué)：鐵比鋁活動性強(qiáng)
              
          理由是：開始時鐵片比鋁片反應(yīng)的劇烈
              
          乙同學(xué)：鋁比鐵活動性強(qiáng)
              
          理由是：過一會后，鋁片比鐵片反應(yīng)劇烈
                        		   
             
                  
          丙同學(xué)將鐵粉與
              
          鋁片也加入到等
              
          體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)
              
          的稀硫酸中
                        		        
          鐵粉自始至終比鋁片反應(yīng)
              
          的劇烈
                        		        
          丙同學(xué)：鐵比鋁活動性強(qiáng)
              
          理由是：鐵粉自始至終比鋁片反應(yīng)的劇烈
                        		   
            
              
          回答：結(jié)論正確的是          同學(xué)，但該同學(xué)的理由說的不完整，請你說明開始鋁片比鐵片反應(yīng)慢的原因                                                 ；
              
          丙同學(xué)的錯誤是                                                 。 
              
          

			
          

			
          
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