Question

某化工廠排出的廢液中含有AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂三種物質(zhì)．為了分離并回收金屬銀和銅，化學(xué)課外小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：

根據(jù)以上實驗方案你認(rèn)為：
（1）當(dāng)所加入的銅粉恰好完全反應(yīng)，固體X是______；濾液B的溶質(zhì)有______．操作1、2的名稱都是______．
（2）寫出廢液加入適量銅粉發(fā)生的反應(yīng)方程式______，該反應(yīng)的基本類型是______．
（3）寫出固體Y中除去過量鐵粉的化學(xué)實驗方法：______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)金屬活動順序表可知，首先向混合溶液中加入適量的銅粉，發(fā)生反應(yīng)Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，過濾得到Ag；再向濾液中加入過濾的鐵粉與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)生成硝酸亞鐵，過濾得到銅和鐵；
故答案為：
銀或Ag；Fe（NO₃）₂；過濾；
（2）銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，方程式是Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；
故答案為：
Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；置換反應(yīng)；
（3）要除去過量鐵粉可向固體Y中加入稀鹽酸或稀硫酸充分反應(yīng)后過濾；
故答案為：向固體Y中加入稀鹽酸或稀硫酸．
分析：（1）金屬活動性順序中前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來；過濾是除去不溶性固體的一種方法；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物書寫方程式；依據(jù)反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型；
（3）固體Y中含有置換出的銅和過量的鐵，鐵排在金屬活動性順序中氫前，可與酸反應(yīng)．
點評：主要考查了金屬活動性順序的靈活應(yīng)用，利用金屬活動性強弱來判斷金屬和鹽溶液是否發(fā)生反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力．