Question

某化工廠排出的廢液中含有AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂三種物質(zhì)．為了分離并回收金屬銀和銅，某化學(xué)課外小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案你認(rèn)為（寫(xiě)化學(xué)式）：固體X是

Ag

；固體Y是

Fe和Cu的混合物

；濾液B中的溶質(zhì)是

Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂

；寫(xiě)出濾液A到濾液B和固體Y的化學(xué)方程式

Cu（NO₃）₂+Fe═Fe（NO₃）₂+Cu

．

Answer 1

分析：金屬和鹽溶液反應(yīng)必須具備：在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案分析判斷加入的金屬能否與廢水中的鹽液發(fā)生的置換反應(yīng)，進(jìn)而確定濾渣和濾液的成分即可．

解答：解：由于銅的金屬活動(dòng)性比鋅弱，比銀強(qiáng)，因此把適量銅粉放到廢液中時(shí)，銅粉可以和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，得到金屬銀，故固體X是Ag；濾液A是硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液．由于鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，比鋅弱，在把過(guò)量的鐵粉放入到濾液A中時(shí)，鐵能和硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu（NO₃）₂+Fe═Fe（NO₃）₂+Cu；由于鐵過(guò)量，反應(yīng)后有剩余，故固體Y是Fe和Cu的混合物；濾液中的溶質(zhì)是不與鐵反應(yīng)的硝酸鋅和反應(yīng)后生成的硝酸亞鐵．
故答案為：Ag；Fe和Cu的混合物；Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂ ；Cu（NO₃）₂+Fe═Fe（NO₃）₂+Cu．

點(diǎn)評(píng)：主要考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱來(lái)判斷金屬和鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力．