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          （2012?宜昌）質量守恒定律是化學反應中的重要規(guī)律，我能運用此規(guī)律解答下列問題：
          （1）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+3O2
           點燃 
          .
           
          2CO2+2H2O，X的化學式為
          C2H4
          C2H4
          ；若生成的二氧化碳質量為8.8g則X中碳元素質量為
          2.4
          2.4
          g．
          （2）下圖是某化學變化的微觀示意圖（不同圓球代表不同原子）根據(jù)以上示意圖，寫出該反應的化學方程式
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          H2+CO
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          H2+CO
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)反應前后原子個數(shù)和種類不變考慮；根據(jù)二氧化碳中碳元素的質量就是該物質中碳元素的質量考慮；（2）根據(jù)原子個數(shù)和構成的分子種類寫出化學式．
          解答：解：（1）生成物中含有2個C原子，4個H原子，6個O原子；反應物中已經(jīng)含有6個O原子，所以X中需要含有2個C原子，4個H原子，所以化學式為：C2H4；根據(jù)質量守恒定律可知二氧化碳中碳元素都來自于X物質，所以X物質中碳元素質量為：8.8g×
          12
          44
          ×100%=2.4g；
          （2）根據(jù)反應前后沒有變化的分子或原子，屬于沒有參加反應的，所以反應前是一個碳原子和一個水分子，反應后生成了一個一氧化碳分子和一個氫分子，所以化學方程式是：C+H2O
           高溫 
          .
           
          H2+CO．
          故答案為：（1）C2H4；2.4；（2）C+H2O
           高溫 
          .
           
          H2+CO．
          點評：解答本題關鍵是要知道反應前后原子種類和個數(shù)不變來推算X的化學式，知道根據(jù)結構示意圖寫化學式的方法，關鍵是要知道沒有參加反應的分子或原子的確定方法．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?宜昌）丙酸鈉是一種常用的防腐劑，其化學式為C3H5O2Na，有關丙酸鈉認識正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?宜昌）下列四個圖象中，能正確表示對應變化關系的是（　�。�
          

          


          
A
B
C
D
          

          
 
 
 
 
          

          
向一定量稀鹽酸中加水稀釋
一定溫度下，不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉
室溫時，向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條
用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?宜昌）下表是KCl的部分溶解度數(shù)據(jù)，我能根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問題：
          

          


          
溫度/℃
0
20
40
60
          

          
溶解度/g
27.6
34.0
40.0
45.5
          （1）40℃時，KCl的溶解度是
          40
          40
          g；將50gKCl固體加入100g水中，最多可形成的溶液質量為
          140
          140
          g．
          （2）將20℃時134gKCl的飽和溶液升溫至60℃時，至少要加入
          11.5
          11.5
          gKCl才能達到飽和狀態(tài)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?宜昌）將氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物13.8g放入88.2g水中使其完全溶解，再加入98g溶質質量分數(shù)為10%的硫酸溶液，恰好完全反應．試計算：
          （1）98g10%的硫酸溶液中溶質的質量；
          （2）原混合物中氫氧化鈉的質量；
          （3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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