Question

（2012?宜昌）將氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物13.8g放入88.2g水中使其完全溶解，再加入98g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸溶液，恰好完全反應．試計算：
（1）98g10%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：在混合物中只有氫氧化鈉能與硫酸反應，則可利用氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應的化學反應方程式來計算氫氧化鈉的質(zhì)量，反應后的溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，其質(zhì)量由兩部分，原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量和反應生成的硫酸鈉的質(zhì)量，溶液的總質(zhì)量即為混合物的總質(zhì)量之和，然后利用質(zhì)量分數(shù)的定義式來解答．

解答：解：（1）98g10%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：98g×10%=9.8g；
（2）設氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
  80   98      142
  x    9.8g     y

80

x

=

98

9.8g

=

142

y

解得：x=8g，y=14.2g
（3）所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

14.2g+(13.8g-8g)

98g+13.8g+88.2g

×100%=10%
答：（1）硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為9.8g；（2）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量8g；（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：本題考查學生利用酸堿發(fā)生的化學反應方程式來進行的有關計算，學生應明確混合物中的物質(zhì)能否反應，發(fā)生的什么反應，熟悉常見的化學反應是解答此類習題的關鍵．