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          在2013年我市中考化學(xué)實驗考試中，小華同學(xué)抽到的題目是“二氧化碳的制取和性質(zhì)”。小華熟練地取一定量的石灰石與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳氣體。請計算小華制得1.76二氧化碳，至少需要80%的石灰石的質(zhì)量（假設(shè)石灰石中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          5g

          試題分析：根據(jù)題意，石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，利用化學(xué)方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量，可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；
          解：設(shè)制得1.76g二氧化碳，需要含碳酸鈣的質(zhì)量為x
          CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
          100                    44
          X                     1.76g

          X=4g
          需要80%的石灰石的質(zhì)量 =4g÷80%=5g
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          乙炔（C2H2）是一種重要的化工原料，實驗室常用碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔，該反應(yīng)方程式為：CaC2 + 2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑。計算：要制取52g乙炔氣體，需要碳化鈣的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH，為了測定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

          請回答下列問題：
          （1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為　   　g；與廢水中NaOH反應(yīng)掉的鹽酸量為：　  　；
          （2）該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料．據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．若用一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料（假設(shè)其他雜質(zhì)不和硫酸反應(yīng)且不溶于水），求反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設(shè)計實驗方案如下圖所示。
           
          回答下列問題：
          （1）加入過量A溶解后，再進行操作a時玻璃棒的作用是               。
          （2）工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
          （3）固體乙的主要成分是        。
          （4）鐵紅是煉鐵的主要原料，用CO和鐵紅煉鐵的化學(xué)方程式為               。
          （5）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，在實驗室中
          稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中，然后再加入足量的稀硫酸，使之充分反應(yīng)后，共收
          集到0.2g氫氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。則該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為    。（列出計算過程，保留一位小數(shù)。） 
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          現(xiàn)有Cu與另一種金屬（可能是Mg、Fe、Zn中的一種）形成的粉末�，F(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該粉末16g放入燒杯，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14%的稀硫酸280.0g分4次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余的固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
          實驗次數(shù)
          		1
          		2
          		3
          		4
          加入稀硫酸質(zhì)量／g
          		70.0
          		70.0
          		70.0
          		70.0
          剩余固體質(zhì)量／g
          		13.6
          		11.2
          		8.8
          		8.4
           
          計算（要求寫出計算過程）：
          （1）該粉末中Cu的質(zhì)量分數(shù)。
          （2）該粉末中另一種金屬為何種金屬。
          （3）第3次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，對任何氣體而言，6.02×1023個分子具有下列定量關(guān)系：①其質(zhì)量在數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量，單位為克；②在壓強為1.01×105Pa和0℃時其體積為22.4升。據(jù)此可知，32克二氧化硫的分子數(shù)為      個，含有的氧原子數(shù)為         個，在壓強為1.01×105Pa和0℃時其體積為         升。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把12g某固體放入90g水中充分溶解后過濾，濾出該固體2g，則該濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
          A．10%B．11.7%C．12%D．13.3%
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
          （1）鋼鐵屬于_________(填“純凈物”或“混合物”)；鋼鐵在空氣中銹蝕是鐵跟空氣中的水蒸氣和_________共同作用的結(jié)果。為了防止鋼鐵的銹蝕，人們除采用在其表面涂油漆的方法外，還可_________(任填一種方法)；工業(yè)上用稀鹽酸除去鐵銹(主要成分為Fe2O3)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。
          （2）某鋼鐵廠為分析赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)：準(zhǔn)確稱取20g樣品，在高溫條件下用足量CO氣體還原，充分反應(yīng)(假設(shè)其他雜質(zhì)不與CO反應(yīng))后冷卻、稱重，質(zhì)量為15.2g。計算該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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