Question

【題目】某小組同學用鹽酸和氫氧化鈣，對酸和堿的中和反應進行探究。甲同學向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無明顯現象，結論：兩種物質未發(fā)生反應；乙同學向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由______色變?yōu)闊o色，結論：兩種物質發(fā)生了反應，反應的化學方程式為______。

大家認為乙的實驗證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應，并對乙同學的實驗繼續(xù)探究：

（提出問題）乙同學實驗后的溶液中的溶質是什么？

（提出猜想）猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和HCl；猜想三：有______。

（實驗探究）為驗證猜想，丙同學設計了方案1和方案2，并按方案進行實驗。

方案編號	方案1	方案2
實驗操作分別取少量乙同學實驗后的溶液置于試管中
實驗現象	對比標準比色卡：pH<7	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有HCl	溶液中有CaCl2

（實驗評價）丙同學的2個方案都有不足之處，其中：

方案1的不足之處是：______；

方案2的不足之處是：______；

（實驗拓展）若證明猜想二正確，請你再設計一個簡單的實驗方案包括步驟、現象、結論_____。

Answer 1

【答案】紅色 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 氯化鈣和氫氧化鈣 將pH試紙直接伸入待測液中，污染試劑 加AgNO3產生白色沉淀只能說明溶液中有Cl-，不能說明只有氯化鈣 向待測溶液中加入鐵粉，若現有氣體產生則證明猜想二成立

【解析】

酚酞試液遇堿性溶液顯紅色，所以向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明兩種物質發(fā)生了反應，其中氫氧化鈣溶液和鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

[提出猜想]反應后的溶液中一定有氯化鈣，然后考慮反應物的過量問題，或恰好完全反應，則為氯化鈣；若氫氧化鈣剩余，則溶質為氯化鈣和氫氧化鈣；若鹽酸有剩余，則溶質為氯化鈣和氯化氫；

[實驗評價]用pH試紙測定溶液酸堿性時不能將pH試紙直接伸入待測液中，否則污染試劑，所以方案1中使用pH試紙的操作不對；方案2中加AgNO3產生白色沉淀只能說明溶液中有Cl-，不能說明只有氯化鈣；

[實驗拓展]根據鹽酸的性質來分析可知：向待測溶液中加入鐵粉，若現有氣體產生則證明猜想二成立。