Question

在活動與探究實驗中，老師提供了一包鉀肥（包裝上注明主要原因成份是硫酸鉀，化學式為K₂SO₄，純度為95.0%）樣品給同學們，讓同學們通過實驗確定該樣品的純度（硫酸鉀的質量分數）是否符合標準．麗麗同學稱取8.0克樣品，加入適量的水溶解后，與足量的BaCl₂溶液充分反應，生成BaSO₄沉淀，過濾、洗滌、烘干沉淀，測得其質量為9.8克，試通過計算確定該化肥的純度是否符合包裝袋上的說明（假設雜質不與BaCl₂溶液反應，計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析：硫酸鉀能氯化鋇發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，根據反應的化學方程式，可利用生成沉淀硫酸鋇的質量計算出樣品中硫酸鉀的質量，并利用硫酸鉀的質量分數=

硫酸鉀的質量

樣品質量8.0g

×100%計算出樣品中硫酸鉀的含量，與標簽中所注明的含量進行對比，判斷該化肥的純度是否符合包裝袋上的說明．

解答：解：設8.0克樣品中所含K₂SO₄的質量為x．
K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
174          233
x            9.8g

174

x

=

233

9.8g

解得x═7.32g
樣品中所含K₂SO₄的質量分數=

7.32g

8.0g

×100%=92.0%
因為92.0%＜95.0%，該化肥的純度不符合包裝袋上的說明
答：該化肥的純度不符合包裝袋上的說明．

點評：本題主要根據反應的化學方程式能表示物質的質量關系的含義，利用生成物的質量計算反應物的質量，進一步確定樣品中物質的含量．