Question

現(xiàn)將20g Cu-Zn合金放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為69.8g．
求：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
②求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動性順序表可知，Cu不與酸反應；所以20g Cu-Zn合金中只有鋅與稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，又知反應前物質(zhì)的質(zhì)量（20+50=70克）與反應后物質(zhì)質(zhì)量（69.8g）減少的質(zhì)量即為氫氣的質(zhì)量；然后可以根據(jù)化學方程式可求出Cu-Zn合金中鋅的質(zhì)量，那么銅的質(zhì)量就可以解得，最后根據(jù)純度計算公式=

純凈的物質(zhì)的質(zhì)量

混合物的質(zhì)量

×100%解答出合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）氫氣的質(zhì)量=（20+50）-69.8=0.2（g）
    （2）設Cu-Zn合金中鋅的質(zhì)量為X，根據(jù)題意得：
        Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂
        65             2
        X              0.2g
       

65

2

=

X

0.2g

              X=6.5g
那么銅是質(zhì)量：20-6.5=13.5（g）
 合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=

13.5

20

×100%=67.5%
答：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量0.2g；該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)67.5%．

點評：本題通過金屬混合物的質(zhì)量和稀硫酸的質(zhì)量，由金屬活動性和剩余物質(zhì)的質(zhì)量得出氣體的質(zhì)量，解題的關鍵是要抓住只有鋅與稀硫酸反應，然后利用化學方程式進行計算即可．