Question

有一包固體粉末，可能由CaCO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、BaCl₂中的一種或幾種組成．為確定其組成，現(xiàn)做如下實驗：
（1）將固體加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色．由此判斷，該粉末中一定不含有 ________．
（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解．由不溶解的沉淀可判斷出，該粉末中一定含有 ________．
（3）還有的物質(zhì)可能有哪幾種情況（每種情況用化學式表示） ________．

Answer 1

解：（1）根據(jù)固體加入水中，得到沉淀，上層清液為無色．無論沉淀還是清液都無色，說明混合物中不含有顏色的CuSO₄．同時由于沉淀的存在，則可能是原混合物中含有不溶于水的CaCO₃或者在過程中生成了BaCO₃或者是BaSO₄．至于具體什么情況，需要試驗進一步驗證．
（2）在向上述沉淀（注意針對的是沉淀，此時一是問題范圍改變了，二是此時涉及到的操作有過濾）滴加足量的稀硝酸，足量一詞保證該反應的都要反應，沉淀的剩余就與稀硝酸無關(guān)了．而結(jié)果是沉淀部分溶解，也就是可能存在CaCO₃和BaCO₃發(fā)生了反應溶解掉了．剩余的只能是BaSO₄．所以可以推斷原物質(zhì)中一定有BaCl₂和Na₂SO₄．
（3）由于第二步操作對于溶解掉的沉淀是CaCO₃還是BaCO₃或者兩者都有無法下結(jié)論，所以就出現(xiàn)了三種情況：①溶解掉的只是CaCO₃；②溶解掉的只是BaCO₃；③溶解掉的是CaCO₃和BaCO₃．與之對應的可能存在物質(zhì)也就三種情況：①CaCO₃；②Na₂CO₃；③CaCO₃和Na₂CO₃
故答案：
（1）CuSO₄
（2）BaCl₂和Na₂SO₄．
（3）①CaCO₃；②Na₂CO₃；③CaCO₃和Na₂CO₃
分析：（1）混合物組成推斷最關(guān)鍵的是要對特征性的物質(zhì)和特征性的反應要掌握牢固，比如有顏色的物質(zhì)，硫酸銅等含銅離子的化合物、含鐵的化合物等，還有就是特征性的反應，如加入石灰水變渾濁等，加入稀硝酸沉淀不溶解蘊含AgCl或者BaSO₄存在．
（2）而對于混合固體加入水中，得到沉淀，可能是新生成的沉淀，也可能是本來混合物中就有不溶于水的物質(zhì)．所以在分析時要注意各種可能的存在．
點評：注意審題時對關(guān)鍵詞語的把握，從而培養(yǎng)自己獨立涉及鑒別題的能力．