Question

（2013?湘潭）有一包固體粉末，可能由CuSO₄、CaCO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種所組成．小文為了確定它的成分，進行了如下實驗：

（1）操作a的名稱是

過濾

（填“蒸發(fā)”或“過濾”），其中必須要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

漏斗

．
（2）寫出藍色沉淀的化學式：

Cu（OH）₂

．
（3）白色固體是

CaCO₃

，它與鹽酸反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，該反應所屬基本反應類型為

復分解反應

．
（4）小文通過實驗后認為，這包固體粉末中只有兩種物質(zhì)，他的判斷是

錯誤

（填“正確”或“錯誤”）的，理由是

無法判斷是否存在Na₂SO₄

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)結果操作a得到固體和液體兩種狀態(tài)的物質(zhì)分析操作及需要的儀器；
（2）根據(jù)藍色沉淀是藍色溶液和氫氧化鈉反應產(chǎn)生的，可知含有硫酸銅，產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀；
（3）根據(jù)物質(zhì)溶于水得到白色沉淀，可知是原有的難溶性碳酸鈣，沒有兩兩反應產(chǎn)生的沉淀，故只有碳酸鈣，和稀鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應的方程式并判斷反應類型；
（4）根據(jù)推斷的物質(zhì)一定含有碳酸鈣、硫酸銅，可能含有硫酸鈉分析．

解答：解：結果操作a得到難溶性固體和藍色溶液，可知是過濾，需要的儀器有：鐵架臺、燒杯、玻璃棒和漏斗，其中缺少的玻璃儀器是漏斗；
（2）溶液呈現(xiàn)藍色的是硫酸銅，和氫氧化鈉反應產(chǎn)生的氫氧化銅是藍色的沉淀，化學式為：Cu（OH）₂；
（3）白色固體是難溶性的碳酸鈣，化學式為：CaCO₃；稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；該反應是酸和鹽發(fā)生的復分解反應；
（4）經(jīng)過推斷一定含有的物質(zhì)是碳酸鈣、硫酸銅，而硫酸鈉不影響實驗的現(xiàn)象，所以可能含有硫酸鈉，因此認為這包固體粉末中只有兩種物質(zhì)的判斷是錯誤的，因為無法判斷是否存在Na₂SO₄．
故答案為：（1）過濾；漏斗；
（2）Cu（OH）₂；
（3）CaCO₃；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；復分解反應；
（4）錯誤；無法判斷是否存在Na₂SO₄．

點評：在解此類題時，首先從物質(zhì)的顏色、物質(zhì)之間的關系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設計實驗進行驗證．