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          某化學小組的同學爬山時帶一些石灰石樣品，他們想探究其中碳酸鈣的質量分數(shù)．于是取4g樣品放入燒杯中（雜質不溶于水，也不與酸反應），然后取40g稀鹽酸平均分四次加入，反應情況如下表：
          稀鹽酸質量/g10101010
          剩余固體質量/g3g2g1g1g
          （1）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)______．
          （2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）碳酸鈣可以和稀鹽酸反應，而雜質不能和稀鹽酸反應，結合表格中的數(shù)據(jù)可以知道剩余的1g為雜質，即碳酸鈣的質量為：4g-1g=3g，可以據(jù)此求出碳酸鈣的質量分數(shù)為：
          3g
          4g
          ×100%=75%
          （2）設所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為x
          CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
          100 73
          3g  10g?x
          100
          3g
          =
          73
          10g?x

          解得：x=7.3%
          答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%．
          故答案為：（1）75%；
          （2）7.3%．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）小明同學發(fā)現(xiàn)，求化學反應中生成的某種單質質量時，可以用不同的方法解決．
          例如：0.72g水通電完全分解可以產生多少克氧氣？
          請你分別寫出兩種方法的完整計算過程和結果
          方法一：利用水的化學式進行計算
          方法二：利用電解水的化學方程式進行計算
          （2）小明又遇到了另一道計算題：在實驗室用過氧化氫的水溶液（其中含有3.4g過氧化氫）和1g二氧化錳混合，最多可以制取多少克氧氣？
          小明也用上題中的兩種方法分別進行計算，缺發(fā)現(xiàn)得到的計算結果不同．請你幫助小明選擇正確的方法，寫出完整的計算過程和結果．（按照格式要求書寫）
          （3）小明完成以上兩道計算題，你對兩種計算方法的使用范圍有深刻的認識了嗎？請將你的認識寫下來：求化學反應中生成的某種單質質量時______，利用化學式和化學方程式計算均可；______不能利用化學式進行計算．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某反應2A+2B→2C，其中A和C有如圖所示的質量關系．當有20gC生成時，消耗B的質量為（B的相對分子質量為30）（　�。�
          A．10gB．5gC．15gD．13g

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          可能用到的相對分子質量是：Zn-65Cu-64H-1Cl-35.5
          向10g Cu-Zn合金樣品中分三次加入稀鹽酸，可得如下數(shù)據(jù)：
          序號123
          加入稀鹽酸質量∕g101010
          剩余固體的質量∕g8.77.46.4
          （1）最后剩余固體所含物質是______．
          （2）計算所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．（結果精確到0.1%）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某研究性學習小組為了測定大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)，稱取6.55g研碎的粉末，進行四次高溫加熱（雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作．記錄數(shù)據(jù)如表：
          操作次序第一次第二次第三次第四次
          剩余固體質量（g）5.254.954.354.35
          請計算：（1）填空：完全反應后生成二氧化碳的質量為______．大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)______．
          （2）某同學為了其他研究需要，另取一定質量的大理石粉與鎂粉混合，在氧氣中加熱至反應完全（雜質不參加反應），測得反應前后質量不變，求大理石粉和鎂粉的質量的比值．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          取粉末狀大理石樣品和塊狀大理石樣品各12克，分別與足量的稀鹽酸在燒杯中混合后充分反應，測得反應生成氣體的質量（m）與反應時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：
          實驗序號反應時間t/s0510152025303540
          ①氣體質量m/g00.881.762.643.524.404.404.404.40
          ②氣體質量m/g00.421.422.303.324.204.384.404.40
          回答問題：
          Ⅰ．粉末狀大理石和鹽酸反應所對應的實驗序號是______（填“①”或“②”）；
          Ⅱ．求實驗①中參加反應的碳酸鈣的物質的量（用化學方程式計算）；
          Ⅲ．實驗①中大理石樣品的純度（即大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)）為______．（精確到0.1%）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某學生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.96g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          單質M與氧氣反應的化學方程式為2M+O2═2MO，參加反應的M與生成的MO質量關系如圖所示．下列有關說法錯誤的是（　�。�
          A．M可能是一種金屬單質
          B．P點時，參加反應的氧氣的質量為8g
          C．MO的相對分子質量為40
          D．該反應不遵循質量守恒定律

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          植物的新陳代謝要受到外界環(huán)境因素（如光、水分）的影響．下圖表示一株葉面積為10分米2的植物在一定光照和一定二氧化碳濃度的條件下吸收二氧化碳的速度（單位：毫克/（分米2?小時））．請回答：
          （1）B點表示的意義是．
          （2）如果白天光照強度較長時間為n1時，植物能不能正常生長？為什么？
          （3）在光照強度為n3的情況下光照4小時，該植物通過光合作用吸收的二氧化碳的質量為毫克．
          （4）寫出植物發(fā)生光合作用生成葡萄糖的化學方程式，并根據(jù)此化學方程式計算在光照強度為n3的情況下光照4小時，該植物發(fā)生光合作用生成的葡萄糖的質量（結果保留2位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
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