Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取6.55g研碎的粉末，進(jìn)行四次高溫加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）、冷卻、稱(chēng)量剩余固體的重復(fù)操作．記錄數(shù)據(jù)如表：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量（g）	5.25	4.95	4.35	4.35

請(qǐng)計(jì)算：（1）填空：完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)_____．大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______．
（2）某同學(xué)為了其他研究需要，另取一定質(zhì)量的大理石粉與鎂粉混合，在氧氣中加熱至反應(yīng)完全（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），測(cè)得反應(yīng)前后質(zhì)量不變，求大理石粉和鎂粉的質(zhì)量的比值．

Answer 1

（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：6.55g-4.35g=2.2g．
設(shè)6.55g大理石中含碳酸鈣質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫 .

CaO+CO₂↑
100 44
x 2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g，
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

5g

6.55g

×100%=76%
）方程式可得，反應(yīng)放出的CO₂的質(zhì)量等于反應(yīng)吸收的O₂的質(zhì)量，
故設(shè)O₂的質(zhì)量=CO₂的質(zhì)量=X，
CaCO₃

高溫 .

CaO+CO₂↑，2Mg+O₂

點(diǎn)燃 .

2MgO，
100 4448 32
原有CaCO₃的質(zhì)量=

100x

44

=

25x

11

，Mg的質(zhì)量=

48x

32

=1.5x，
又因?yàn)榇罄硎�中含碳酸鈣76%，所以碳酸鈣有

25x

11

÷76%≈3x
碳酸鈣與鎂粉的質(zhì)量比為3x：1.5x=2：1
碳酸鈣和鎂粉的質(zhì)量比為2：1
答案為：（1）2.2g，5g；
（2）2：1