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          50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的A溶液與150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)30％的A溶液相混合，取混合后的溶液100g，此100g溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（   ）
          

          A. 30%   B. 25%   C. 20%　　D.15%
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲、乙、丙三位同學(xué)在電解蒸餾水時(shí)，發(fā)現(xiàn)在電極上產(chǎn)生的氣泡很少，但加入適量稀硫酸后產(chǎn)生氣泡的速度明顯加快．
          【提出問題】硫酸在電解水時(shí)起什么作用？
          【猜想】①電解后溶質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)沒有改變；
          ②電解后溶質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)完全改變；
          ③電解后溶質(zhì)的質(zhì)量沒有改變；
          ④電解后溶質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生改變．
          【實(shí)驗(yàn)】如圖所示，在燒杯中裝100mL蒸餾水，接通電源，燈泡幾乎不亮，電極上幾乎無氣泡產(chǎn)生．再加入50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸，燈泡變亮，電極上產(chǎn)生大量氣泡．持續(xù)通電一段時(shí)間后，把溶液均勻分為A、B、C三等份．三位同學(xué)將A溶液分別與下列物質(zhì)作用，記錄如下：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
實(shí)驗(yàn)方法
現(xiàn) 象
結(jié) 論
          

          
Ⅰ
與BaCl2、鹽酸
          混合液作用          		

          有白色沉淀產(chǎn)生
          有白色沉淀產(chǎn)生
          		
A溶液含SO42-離子
          

          
Ⅱ
與Zn粒作用，將
          產(chǎn)生的氣體點(diǎn)燃          		
火焰呈淡藍(lán)色
A溶液有
          H+
          H+
          離子
          

          
Ⅲ
與紫色石蕊試液作用
紫色石蕊試
          液顯
          紅
          紅
          色          		
A溶液顯酸性
          據(jù)上述實(shí)驗(yàn)說明猜想
          ①
          ①
          正確（填序號(hào)）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2006?內(nèi)江）甲、乙、丙三位同學(xué)在電解蒸餾水時(shí)，發(fā)現(xiàn)電極上幾乎無氣泡產(chǎn)生，但加入少量稀硫酸后產(chǎn)生氣泡的速度明顯加快．
          [提出問題]：硫酸在電解水時(shí)起什么作用？
          [猜想]：①電解后溶質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)沒有改變
          ②電解后溶質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)完全改變
          ③電解后溶質(zhì)的質(zhì)量沒有改變
          ④電解后溶質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生改變．
          [實(shí)驗(yàn)]：如圖所示，在燒杯中裝100mL蒸餾水，接通電源，燈泡幾乎不亮，電極上幾乎無氣泡產(chǎn)生．再加入50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸，燈泡變亮，電極上產(chǎn)生大量氣泡．持續(xù)電解一段時(shí)間后，把溶液均分為A、B、C三等份．
          甲同學(xué)將A溶液分別與下列物質(zhì)作用，記錄如下：
          

          


          
    實(shí)驗(yàn)方法
    現(xiàn)象
    結(jié)論
          

          
與BaCl2、鹽酸混合液作用
  有白色沉淀產(chǎn)生
A溶液有
          SO42-
          SO42-
          離子
          

          
  與Zn粒作用，將產(chǎn)生的氣體點(diǎn)燃
  火焰呈淡藍(lán)色
  A溶液有
          H+
          H+
          離子
          

          
    與紫色石蕊試液作用
  紫色石蕊試液變?yōu)?!--BA-->
          紅
          紅
          色          		
    A溶液顯酸性
          說明猜想
          ①
          ①
           正確（填序號(hào)）．
          乙同學(xué)向B溶液中加入過量的NaHCO3濃溶液，將產(chǎn)生的
          CO2
          CO2
          氣體（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）通入足量的澄清石灰水，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為m1，由此算出B中陽離子質(zhì)量為m2．上述實(shí)驗(yàn)中，判斷NaHCO3溶液過量的方法是
          向B溶液中滴加NaHCO3溶液，若無氣泡產(chǎn)生，表明NaHCO3溶液已過量
          向B溶液中滴加NaHCO3溶液，若無氣泡產(chǎn)生，表明NaHCO3溶液已過量
          ．丙同學(xué)向C溶液中加入過量的BaCl2溶液，過濾并洗滌沉淀，洗滌的方法為
          用蒸餾水將沉淀浸沒后過濾，并重復(fù)2～3次
          用蒸餾水將沉淀浸沒后過濾，并重復(fù)2～3次
          ，沉淀干燥后稱得其質(zhì)量為m3，由此算出C中陰離子質(zhì)量為m4．
          因?yàn)?!--BA-->
          m2+m4=15g
          m2+m4=15g
          （填含有字母的等式），所以猜想③正確，猜想④不正確．
          [結(jié)論]：電解水時(shí)加入硫酸溶液，硫酸起增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用，其化學(xué)性質(zhì)和溶質(zhì)的質(zhì)量不變．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲、乙、丙三位同學(xué)在電解蒸餾水時(shí)，發(fā)現(xiàn)電極上幾乎無氣泡產(chǎn)生，但加入少量稀硫酸后產(chǎn)生氣泡的速度明顯加快．
          [提出問題]：硫酸在電解水時(shí)起什么作用？
          [猜想]：①電解后溶質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)沒有改變
          ②電解后溶質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)完全改變
          ③電解后溶質(zhì)的質(zhì)量沒有改變
          ④電解后溶質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生改變．
          [實(shí)驗(yàn)]：如圖所示，在燒杯中裝100mL蒸餾水，接通電源，燈泡幾乎不亮，電極上幾乎無氣泡產(chǎn)生．再加入50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸，燈泡變亮，電極上產(chǎn)生大量氣泡．持續(xù)電解一段時(shí)間后，把溶液均分為A、B、C三等份．
          甲同學(xué)將A溶液分別與下列物質(zhì)作用，記錄如下：
          　　實(shí)驗(yàn)方法　　現(xiàn)象　　結(jié)論
          與BaCl2、鹽酸混合液作用　有白色沉淀產(chǎn)生A溶液有________離子
          　與Zn粒作用，將產(chǎn)生的氣體點(diǎn)燃　火焰呈淡藍(lán)色　A溶液有________離子
          　　與紫色石蕊試液作用　紫色石蕊試液變?yōu)開_______色　　A溶液顯酸性
          說明猜想________ 正確（填序號(hào)）．
          乙同學(xué)向B溶液中加入過量的NaHCO3濃溶液，將產(chǎn)生的________氣體（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）通入足量的澄清石灰水，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為m1，由此算出B中陽離子質(zhì)量為m2．上述實(shí)驗(yàn)中，判斷NaHCO3溶液過量的方法是________．丙同學(xué)向C溶液中加入過量的BaCl2溶液，過濾并洗滌沉淀，洗滌的方法為________，沉淀干燥后稱得其質(zhì)量為m3，由此算出C中陰離子質(zhì)量為m4．
          因?yàn)開_______（填含有字母的等式），所以猜想③正確，猜想④不正確．
          [結(jié)論]：電解水時(shí)加入硫酸溶液，硫酸起增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用，其化學(xué)性質(zhì)和溶質(zhì)的質(zhì)量不變．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2006年四川省內(nèi)江市中考化學(xué)試卷（課標(biāo)卷）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          甲、乙、丙三位同學(xué)在電解蒸餾水時(shí)，發(fā)現(xiàn)電極上幾乎無氣泡產(chǎn)生，但加入少量稀硫酸后產(chǎn)生氣泡的速度明顯加快．
          [提出問題]：硫酸在電解水時(shí)起什么作用？
          [猜想]：①電解后溶質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)沒有改變
          ②電解后溶質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)完全改變
          ③電解后溶質(zhì)的質(zhì)量沒有改變
          ④電解后溶質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生改變．
          [實(shí)驗(yàn)]：如圖所示，在燒杯中裝100mL蒸餾水，接通電源，燈泡幾乎不亮，電極上幾乎無氣泡產(chǎn)生．再加入50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸，燈泡變亮，電極上產(chǎn)生大量氣泡．持續(xù)電解一段時(shí)間后，把溶液均分為A、B、C三等份．
          甲同學(xué)將A溶液分別與下列物質(zhì)作用，記錄如下：
              實(shí)驗(yàn)方法    現(xiàn)象    結(jié)論
          與BaCl2、鹽酸混合液作用  有白色沉淀產(chǎn)生A溶液有______離子
            與Zn粒作用，將產(chǎn)生的氣體點(diǎn)燃  火焰呈淡藍(lán)色  A溶液有______離子
              與紫色石蕊試液作用  紫色石蕊試液變?yōu)開_____色    A溶液顯酸性
          說明猜想______ 正確（填序號(hào)）．
          乙同學(xué)向B溶液中加入過量的NaHCO3濃溶液，將產(chǎn)生的______氣體（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）通入足量的澄清石灰水，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為m1，由此算出B中陽離子質(zhì)量為m2．上述實(shí)驗(yàn)中，判斷NaHCO3溶液過量的方法是______．丙同學(xué)向C溶液中加入過量的BaCl2溶液，過濾并洗滌沉淀，洗滌的方法為______，沉淀干燥后稱得其質(zhì)量為m3，由此算出C中陰離子質(zhì)量為m4．
          因?yàn)開_____（填含有字母的等式），所以猜想③正確，猜想④不正確．
          [結(jié)論]：電解水時(shí)加入硫酸溶液，硫酸起增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用，其化學(xué)性質(zhì)和溶質(zhì)的質(zhì)量不變．

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的A溶液與150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)30％的A溶液相混合，取混合后的溶液100g，此100g溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                                         （   ）
              
          A.  30%   B. 25%   C. 20%    D.15%
              
          

			
          

			
          
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