Question

（2009?昆明）下列是教材的文字摘錄和圖示材料，請你回憶老師的演示并回答問題：
“在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液．再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止．”
（1）通過實驗過程中酚酞顏色的變化，該實驗要探究的問題是

酸和堿能否發(fā)生反應

．要驗證上述反應生成的鹽屬于氯化物，請完成下列實驗方案．

實驗步驟	實驗現象	結論
用小試管取樣，滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸	有白色沉淀產生且不溶于稀硝酸	該鹽是氯化物

（2）如果將實驗探究中的氫氧化鈉溶液改為澄清石灰水，反應的化學方程式是

2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：酸與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，通過向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，可通過酚酞顏色變化直觀感覺到兩物質的反應；對于反應生成的氯化鈉，可使用酸化的硝酸銀進行檢驗；氫氧化鈣也是一種常見的堿，與鹽酸發(fā)生中和反應可生成氯化鈣和水．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，而隨稀鹽酸的不斷滴加，溶液漸漸變成中性而使酚酞變?yōu)闊o色，因此在該實驗過程中，通過觀察酚酞產生變化可判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應；
反應生成的氯化鈉溶液可與硝酸銀發(fā)生反應生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，因此是證明生成物為氯化物，應取反應后溶液滴加硝酸銀溶液，觀察到白色沉淀，進行檢驗；
（2）氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生中和反應，反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O．
故答案為：
（1）酸和堿能否發(fā)生反應；

實驗步驟	實驗現象	結論
用小試管取樣，滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸	有白色沉淀產生且不溶于稀硝酸	該鹽是氯化物

（2）2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O．

點評：對于氯化物的檢驗，通常采取滴加硝酸銀，然后向出現的沉淀中再加入稀硝酸，沉淀不消失．