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        1. 某探究小組同學(xué)對某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量進行測定.取50g廢水于燒杯中,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得BaSO4固體11.65g.請回答:
          (1)50g廢水中H2SO4的質(zhì)量
           

          (2)若改用KOH溶液來測定50g廢水中H2SO4的含量,結(jié)果可能會
           
           (填“偏低”、“偏高”、“不變”)
          分析:(1)硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,硝酸與氯化鋇不反應(yīng),根據(jù)生成的沉淀質(zhì)量可以計算出硫酸的質(zhì)量,
          (2)氫氧化鉀能與硫酸和硝酸反應(yīng),若改用氫氧化鉀來測定,則會導(dǎo)致結(jié)果偏高.
          解答:解:(1)硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,設(shè)生成BaSO4固體11.65g需要硫酸的質(zhì)量為x,則有
          BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
                98    233
                x    11.65g
          98
          x
          =
          233
          11.65g

            x=4.9g
          所以本題答案為:4.9g;
          (2)氫氧化鉀能與硫酸和硝酸反應(yīng),若改用氫氧化鉀來測定,則氫氧化鉀既與硫酸反應(yīng)又與硝酸反應(yīng),消耗的氫氧化鉀的量多,會導(dǎo)致結(jié)果偏高,所以本題答案為:偏高.
          點評:本題考查了酸的化學(xué)性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算,完成此題,可以根據(jù)已有的酸的性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計算進行.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2005?防城港)廣西有大量的石灰石,為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng),且不溶于水),某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了三個實驗方案并進行了如下探究:
          方案I:①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變,然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫,稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g.
          方案Ⅱ:①稱取石灰石樣品10g  ②加入足量的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸100g,使碳酸鈣完全溶解  ③過濾后在濾液中加入過量的質(zhì)量分數(shù)為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀質(zhì)量為9g.
          方案Ⅲ:①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸,使碳酸鈣全部溶解
          ③用導(dǎo)管將生成的氣體通入澄清石灰水(過量)  ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀質(zhì)量為8.8g.
          根據(jù)上述回答問題:
          (1)在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進行?
          (2)某同學(xué)根據(jù)方案I計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)過程如下:設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X,則
          CaCO3 
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2
          100         56
          x         6.04g
          100
          x
          =
          56
          6.04g
             x=lO.78g 
          CaCO3%=
          10.78
          10
          ×100%=107.8%
          以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)超過100%,造成計算結(jié)果錯誤的原因是
          剩余固體質(zhì)量6.04g包括了雜質(zhì)的質(zhì)量
          剩余固體質(zhì)量6.04g包括了雜質(zhì)的質(zhì)量
          ,正確的計算結(jié)果是
          90%
          90%

          (3)方案Ⅱ中求碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)時,下列數(shù)據(jù)不需要的是
          AC
          AC
          (填序號).
          A.10%、100g    B.10g    C.15%、150g    D.9g
          (4)通過對三個方案中的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的計算可知,方案Ⅲ計算得出的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)要比方案工和方案Ⅱ低,你認為其中可能的原因是下面的
          AB
          AB
          (填序號).
          A.生成的二氧化碳有部分溶于水    B.導(dǎo)管中仍有部分二氧化碳未排出.
          C.生成的沉淀不應(yīng)該洗滌和干燥    D.稀鹽酸不應(yīng)加足量
          (5)請你另外設(shè)計一個實驗方案,測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).(提示:可以從求雜質(zhì)的角度來分析)

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2008?泉州)某;瘜W(xué)探究小組的同學(xué)為進行酸堿鹽的有關(guān)實驗,配制了稀硫酸和飽和氫氧化鈣溶液(澄清石灰水).欲進行實驗時,發(fā)現(xiàn)未將兩種溶液的試劑瓶及時貼上標(biāo)簽,并已混淆.
          【提出問題】如何將稀硫酸和飽和氫氧化鈣溶液鑒別出來?
          【設(shè)計實驗方案】小英和小杰同學(xué)首先設(shè)計出以下兩種鑒別方案:工取樣,分別吹氣,根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生來區(qū)別兩種溶液.
          Ⅱ取樣,分別滴加飽和碳酸鈉溶液,根據(jù)是否有氣泡或白色沉淀產(chǎn)生來區(qū)別兩種溶液.
          【進行實驗】
          將混淆的兩種溶液分別編號為A、B,選擇方案
           (選填“I”或“Ⅱ”)進行實驗:
            實驗步驟     實驗現(xiàn)象     實驗結(jié)論
          將A、B兩溶液各取少量,分別放入兩支試管中,
          將A、B兩溶液各取少量,分別放入兩支試管中,

          分別滴入少量的飽和碳酸鈉溶液
          分別滴入少量的飽和碳酸鈉溶液
          A樣品中
          氣泡冒出
          氣泡冒出

          B樣品中
          產(chǎn)生沉淀
          產(chǎn)生沉淀
          A是
          稀硫酸
          稀硫酸

          B是
          飽和氫氧化鈣溶液
          飽和氫氧化鈣溶液

          產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是
          Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
          Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
          【交流與討論】
          (1)做完上述鑒別實驗后,同學(xué)們對各自的實驗方案進行交流,認為除了上述兩種方法外,還有許多方法可以進行鑒別,例如分別選用下列試劑中的
          abd
          abd
           (填標(biāo)號)進行實驗,也都能達到鑒別稀硫酸和飽和氫氧化鈣溶液的目的.
          a.酚酞試液    b.p H試紙    c.銅         d.硫酸銅溶液
          (2)由于疏忽,未將新配的兩種溶液及時貼上標(biāo)簽,同學(xué)們?yōu)榇嘶ㄙM了許多時間進行鑒別,影響了原先實驗的進行,對此同學(xué)們進行了認真反思,共同認識到:
          試劑瓶的標(biāo)簽要及時貼好(或經(jīng)常經(jīng)常標(biāo)簽是否破損等)
          試劑瓶的標(biāo)簽要及時貼好(或經(jīng)常經(jīng)常標(biāo)簽是否破損等)

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

          廣西有大量的石灰石,為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng),且不溶于水),某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了三個實驗方案并進行了如下探究:
          方案I:①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變,然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫,稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g.
          方案Ⅱ:①稱取石灰石樣品10g、诩尤胱懔康馁|(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸100g,使碳酸鈣完全溶解、圻^濾后在濾液中加入過量的質(zhì)量分數(shù)為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀質(zhì)量為9g.
          方案Ⅲ:①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸,使碳酸鈣全部溶解
          ③用導(dǎo)管將生成的氣體通入澄清石灰水(過量)、軐⒉襟E③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀質(zhì)量為8.8g.
          根據(jù)上述回答問題:
          (1)在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進行?
          (2)某同學(xué)根據(jù)方案I計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)過程如下:設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X,則
          CaCO3 數(shù)學(xué)公式CaO+CO2
          100     56
          x     6.04g
          數(shù)學(xué)公式  x=lO.78g
          CaCO3%=數(shù)學(xué)公式×100%=107.8%
          以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)超過100%,造成計算結(jié)果錯誤的原因是______,正確的計算結(jié)果是______.
          (3)方案Ⅱ中求碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)時,下列數(shù)據(jù)不需要的是______(填序號).
          A.10%、100g  B.10g  C.15%、150g  D.9g
          (4)通過對三個方案中的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的計算可知,方案Ⅲ計算得出的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)要比方案工和方案Ⅱ低,你認為其中可能的原因是下面的______(填序號).
          A.生成的二氧化碳有部分溶于水  B.導(dǎo)管中仍有部分二氧化碳未排出.
          C.生成的沉淀不應(yīng)該洗滌和干燥  D.稀鹽酸不應(yīng)加足量
          (5)請你另外設(shè)計一個實驗方案,測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).(提示:可以從求雜質(zhì)的角度來分析)

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          科目:初中化學(xué) 來源:防城港 題型:問答題

          廣西有大量的石灰石,為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng),且不溶于水),某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了三個實驗方案并進行了如下探究:
          方案I:①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變,然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫,稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g.
          方案Ⅱ:①稱取石灰石樣品10g  ②加入足量的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸100g,使碳酸鈣完全溶解  ③過濾后在濾液中加入過量的質(zhì)量分數(shù)為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀質(zhì)量為9g.
          方案Ⅲ:①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸,使碳酸鈣全部溶解
          ③用導(dǎo)管將生成的氣體通入澄清石灰水(過量)  ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀質(zhì)量為8.8g.
          根據(jù)上述回答問題:
          (1)在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進行?
          (2)某同學(xué)根據(jù)方案I計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)過程如下:設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X,則
          CaCO3 
           高溫 
          .
           
          CaO+CO2
          100         56
          x         6.04g
          100
          x
          =
          56
          6.04g
             x=lO.78g 
          CaCO3%=
          10.78
          10
          ×100%=107.8%
          以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)超過100%,造成計算結(jié)果錯誤的原因是______,正確的計算結(jié)果是______.
          (3)方案Ⅱ中求碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)時,下列數(shù)據(jù)不需要的是______(填序號).
          A.10%、100g    B.10g    C.15%、150g    D.9g
          (4)通過對三個方案中的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的計算可知,方案Ⅲ計算得出的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)要比方案工和方案Ⅱ低,你認為其中可能的原因是下面的______(填序號).
          A.生成的二氧化碳有部分溶于水    B.導(dǎo)管中仍有部分二氧化碳未排出.
          C.生成的沉淀不應(yīng)該洗滌和干燥    D.稀鹽酸不應(yīng)加足量
          (5)請你另外設(shè)計一個實驗方案,測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).(提示:可以從求雜質(zhì)的角度來分析)

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          科目:初中化學(xué) 來源:2005年廣西玉林市中考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

          廣西有大量的石灰石,為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng),且不溶于水),某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了三個實驗方案并進行了如下探究:
          方案I:①稱取石灰石樣品10g②高溫煅燒至質(zhì)量不再改變,然后把剩余固體放在密閉干燥的容器中冷卻至室溫,稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g.
          方案Ⅱ:①稱取石灰石樣品10g  ②加入足量的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸100g,使碳酸鈣完全溶解  ③過濾后在濾液中加入過量的質(zhì)量分數(shù)為15%的碳酸鈉溶液150g④將步驟③中的沉淀過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀質(zhì)量為9g.
          方案Ⅲ:①稱取石灰石樣品lO g②加入足量的稀鹽酸,使碳酸鈣全部溶解
          ③用導(dǎo)管將生成的氣體通入澄清石灰水(過量)  ④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀質(zhì)量為8.8g.
          根據(jù)上述回答問題:
          (1)在方案I中冷卻剩余固體為什么要在密閉干燥的容器中進行?
          (2)某同學(xué)根據(jù)方案I計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)過程如下:設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X,則
          CaCO3 CaO+CO2
          100         56
          x         6.04g
             x=lO.78g 
          CaCO3%=×100%=107.8%
          以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)超過100%,造成計算結(jié)果錯誤的原因是______,正確的計算結(jié)果是______.
          (3)方案Ⅱ中求碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)時,下列數(shù)據(jù)不需要的是______(填序號).
          A.10%、100g    B.10g    C.15%、150g    D.9g
          (4)通過對三個方案中的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的計算可知,方案Ⅲ計算得出的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)要比方案工和方案Ⅱ低,你認為其中可能的原因是下面的______(填序號).
          A.生成的二氧化碳有部分溶于水    B.導(dǎo)管中仍有部分二氧化碳未排出.
          C.生成的沉淀不應(yīng)該洗滌和干燥    D.稀鹽酸不應(yīng)加足量
          (5)請你另外設(shè)計一個實驗方案,測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).(提示:可以從求雜質(zhì)的角度來分析)

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