【題目】硫酸銅和硫酸的混合溶液中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)占3.2%，現(xiàn)將100g該混合溶液加入到氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8g
B. 氫氧化鈉溶液中鈉元素質(zhì)量為4.6g
C. 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為14.2g
D. 氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%
【答案】A
【解析】
設(shè)鈉元素的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y，所用氫氧化鈉的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z。
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O和CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
可得關(guān)系式為：
x＝4.6g
y＝14.2g
z＝8%
所以BCD正確，而無(wú)法求算氫氧化銅的質(zhì)量，所以無(wú)從確定為9.8%
故選：A。
海淀黃岡名師導(dǎo)航系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測(cè)定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如下實(shí)驗(yàn)：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀
鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱(chēng)量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g．
（1）反應(yīng)中生成二氧化碳質(zhì)量；______
（2）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明每片鈣片實(shí)際鈣含量。說(shuō)明是否與標(biāo)注相符？______
（3）試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．______
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】泉城”濟(jì)南，素有“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的美譽(yù)。2019 年濟(jì)南仍將堅(jiān)決打好藍(lán)天碧水保衛(wèi)戰(zhàn)，力爭(zhēng)將濟(jì)南打造成集山、泉、湖、河、城為一體的“城市綠心”。為了解小清 河的治理狀況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
①興趣小組的同學(xué)從小清河中取水樣，過(guò)濾，將少量澄清濾液滴在潔凈的玻璃片上，置于酒精燈上加熱，水分蒸干后，觀(guān)察到玻璃片上有少許白色的固體殘留，其原因是_____。
②為檢測(cè)小清河水質(zhì)情況，興趣小組的同學(xué)需要用pH試紙檢測(cè)該水樣的酸堿度，正確的操作方法是_____。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：
（1）氬的元素符號(hào)_____。
（2）兩個(gè)亞鐵離子_____。
（3）標(biāo)出碳酸鉀中碳元素的化合價(jià)_____。
（4）地殼中含量最多的元素_____。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】廢鐵屑主要成分是鐵，還有少量鐵銹（Fe2O3），硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝如圖所示。
（1）在反應(yīng)器中除發(fā)生Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4這兩個(gè)反應(yīng)外，還會(huì)發(fā)生另外一個(gè)反應(yīng)，化學(xué)方程式為：_____，反應(yīng)器要加強(qiáng)通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火，其原因是：_____。
（2）將成品在有氧條件下焙燒，可轉(zhuǎn)化為Fe2O3、SO2和SO3．為了提高SO3的產(chǎn)率，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了系列探究，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
編號(hào) | 空氣通入量/Ls﹣1 | 溫度/℃ | SO2產(chǎn)率% | SO3產(chǎn)率/% |
a | 0.02 | 850 | 45.4 | 54.6 |
b | 0.06 | 850 | 30.5 | 69.5 |
c | 0.10 | 810 | 11.1 | 88.9 |
d | 0.10 | 850 | 11.1 | 88.9 |
e | 0.10 | 890 | 11.2 | 88.8 |
①本實(shí)驗(yàn)主要研究了哪些因素對(duì)SO3產(chǎn)率的影響_____。
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)，生產(chǎn)過(guò)程中采用實(shí)驗(yàn)_____（填編號(hào)）的提取條件最合理。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室有如圖所示裝置，回答下列問(wèn)題。
（1）填寫(xiě)儀器名稱(chēng)：Y_____；X_____。
（2）檢查裝置A氣密性的操作和現(xiàn)象是：先_____，向X中加水至形成一段水柱，靜置，觀(guān)察到水柱高度不變，說(shuō)明氣密性良好。
（3）B是制取蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置。燒杯中冷水的作用是_____。
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)氧化鈣（CaO2）難溶于水，常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應(yīng)用于漁業(yè)等領(lǐng)域，特別是魚(yú)苗在長(zhǎng)途運(yùn)輸中，通常將魚(yú)苗養(yǎng)在相對(duì)密閉的容器內(nèi)，在容器內(nèi)滿(mǎn)足下列條件才能保持魚(yú)存活：充足的氧氣；及時(shí)除去魚(yú)呼出的CO2，容器中的水要呈弱堿性。加入過(guò)氧化鈣后，就可以解決這些問(wèn)題。
（1）過(guò)氧化鈣（CaO2）中的氧元素的化合價(jià)為_____。
（2）過(guò)氧化鈣的供氧原理是過(guò)氧化鈣可以與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈣，請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
（3）小明想在實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化鈣固體與水反應(yīng)制取氧氣。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)“開(kāi)始有較多細(xì)小氣泡放出，隨后放出氣泡的速咸緩”，原因可能是_____。
（4）如圖是以大理石（含A12O3及其他不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)）等為原料制取CaO2的流程圖
①操作a、b、c的名稱(chēng)都為_____。
②從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學(xué)式為_____，屬于_____肥。
③寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____。
④反應(yīng)②是在低溫下往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，基本反類(lèi)型是_____。
⑤在該生產(chǎn)過(guò)程中，用110kg的大理石制得了72kg的過(guò)氧化鈣，如果不考慮過(guò)程中的損耗可計(jì)算出大理石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（結(jié)果保留一位小數(shù)）
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳酸鋰作為鋰的基礎(chǔ)鋰鹽，廣泛用于玻璃制造和陶瓷生產(chǎn)過(guò)程中的添加劑，也是制備鋰電池的重要原料。碳酸鋰在熱水中的溶解度很小，工業(yè)上以鋰輝石精礦（主要成分是Li2O、含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取碳酸鋰的硫酸法生產(chǎn)工藝流程如下
（1）鋰輝石熱酸浸提前要進(jìn)行“研磨”，其目的是_____
（2）“水浸”中加入CaCO3的作用之一是為了調(diào)節(jié)pH=5，讓溶液中的Al3+變成Al(OH)3沉淀出來(lái)，要確定溶液的pH值為5，可以用pH試紙來(lái)測(cè)定，其操作方法是_____
（3）“沉鋰”中加入的Na2CO3溶液是飽和溶液，其作用是_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____
（4）“洗滌”中使用熱水，原因是_____，證明洗滌干凈的方法是_____
（5）為了探究熱酸浸提的最佳條件，將礦石在一定條件下酸浸4小時(shí)，鋰元素浸出率的數(shù)據(jù)如下表
編號(hào) | 礦酸比 | 硫酸濃度（%） | MgSO4用量（g） | 溫度（℃） | 鋰元素浸出率（%） |
1 | 1:1 | 90 | 0.00 | 100 | 70.34 |
2 | 1:1 | 98 | 0.00 | 100 | 73.89 |
3 | 1:1 | 98 | 0.00 | 150 | 78.24 |
4 | 1:3 | 98 | 0.00 | 200 | 85.53 |
5 | 1:3 | 98 | 1.25 | 250 | 90.26 |
6 | 1:3 | 98 | 2.50 | 250 | 95.88 |
①本實(shí)驗(yàn)中，編號(hào)為_____兩組實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明溫度對(duì)鋰元素浸出率的影響
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)，MgSO4用量對(duì)鋰元素浸出率的影響是_____
③在工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，相當(dāng)數(shù)量的硫酸和純堿變成了價(jià)值較低的Na2SO4等物質(zhì)，從而造成了生產(chǎn)成本的提高，為了降低生產(chǎn)成本，除了盡可能減少硫酸的配量外，降低能源消耗也是一個(gè)方面，因此，可以繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，以探究出最佳鋰元素浸提工藝條件，下列設(shè)計(jì)合理的是_____（填字母）
A 礦酸比1:2，硫酸濃度98，MgSO4用量0.00，溫度150℃
B 礦酸比1:2，硫酸濃度98，MgSO4用量1.25，溫度200℃
C 礦酸比1:2，硫酸濃度98，MgSO4用量2.50，溫度200℃
D 礦酸比1:2，硫酸濃度98，MgSO4用量2.50，溫度250℃
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線(xiàn)如下圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是_____g。
(2)開(kāi)始加入碳酸鈉溶液至10g時(shí)，還沒(méi)有沉淀的原因是____。
(3)計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。
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