Question

王明同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數（雜質不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g．試計算：
（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數是多少？________
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）
（3）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數據是．________．

Answer 1

解：（1）由化學式中某元素的質量分數等于該元素的原子量之和與其相對分子質量之比可知：碳酸鈣中鈣元素的質量分數=×100%=40%；
（2）設6.0g石灰石樣品中CaCO₃的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 2.2g

x=5.0g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為×100%=83.3%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%
（3）要求鹽酸溶液的質量，必須知道鹽酸溶液溶質的質量分數和溶質的質量，而溶質的質量可根據化學方程式計算出，還需要知道鹽酸溶液中溶質的質量分數即可．
故答案為：（1）40%（2）83.3%（3）鹽酸的溶質質量分數
分析：（1）利用化學式中元素的質量分數等于該元素的原子量之和與其相對分子質量之比求解即可；
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，再根據×100%求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（3）根據溶液中溶質的質量分數=×100%這個公式進行分析．
點評：本題主要考查根據化學方程式的計算，難度較�。�石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質，不能將石灰石的質量直接代入化學方程式進行計算．