Question

王明同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與酸反應），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體2.2g．試計算：
（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？

40%

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%）
（3）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個數(shù)據(jù)是．

鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

．

Answer 1

分析：（1）利用化學式中元素的質(zhì)量分數(shù)等于該元素的原子量之和與其相對分子質(zhì)量之比求解即可；
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)

碳酸鈣的質(zhì)量

樣品的質(zhì)量

×100%求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%這個公式進行分析．

解答：解：（1）由化學式中某元素的質(zhì)量分數(shù)等于該元素的原子量之和與其相對分子質(zhì)量之比可知：碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=

40

40+12+16×3

×100%=40%；
（2）設6.0g石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     2.2g

100

44

=

x

2.2g

x=5.0g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

5.0g

6.0g

×100%=83.3%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%
（3）要求鹽酸溶液的質(zhì)量，必須知道鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶質(zhì)的質(zhì)量可根據(jù)化學方程式計算出，還需要知道鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．
故答案為：（1）40%（2）83.3%（3）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

點評：本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算，難度較�。�石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質(zhì)，不能將石灰石的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算．